欲使滴定时消耗0.1摩尔每升盐酸溶液20至25毫升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 22:35:44
第一计量点:溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1
接近于20毫升,因为滴定时使用酚酞为指示剂,不可能PH=7,况且在终点附近有PH突跃,体积约为一滴至半滴即0.025~0.05毫升
Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0
设一元酸HA摩尔质量=X.有一元酸HA摩尔浓度=0.5x20/X=10/Xmol/LpH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965mmol.溶液中还剩余一元酸H
水样的酸度是1.3氢离子浓度0.88
(ZnCl2)=0.1mol/L(0.1M)(1)配制称取l4g氯化锌,溶于1000ml盐酸溶液[0.05%(体积)]中,摇匀.(2)标定①操作量取30.00~35.OOml配制好的氯化锌溶液,加70
解题思路:根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程:同学你好!由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的,无法计算。另外,即使知道溶液的体积也不能计算,因为F-会发生水解,导致其离
不相等原因:盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7(生成的盐不水解),醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所
先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把
pH=5.12故溴甲酚绿为指示剂.
答:【1】强碱(氢氧化钠)滴定强酸(盐酸)到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱(氢氧化钠)滴定弱酸(醋酸)到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到
所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.再问:这是一道计算题答案是
生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7
在氧化还原滴定中,滴定突跃范围的大小只与氧化剂、还原剂电对的标准电极电位之差的大小有关,与滴定的初始浓度无关.标准电极电位之差越大,滴定突跃范围越大.
是“0.01摩尔每毫升”还是“0.01摩尔每升”啊?由于NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以氢氧化钠和氯化氢物质的量相同0.01*18=15x解得x=0.012摩尔每毫升(或摩尔每升)
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的
答:【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠:解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算:[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001
一个氢氧化钠消耗一个邻苯二甲酸氢钾NaOH物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03即邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03又其摩尔质量为204.22g/mol则质量为0.41g
首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,