氟化钙原子堆积模型

一个六棱柱中含有三个四棱柱,不能认为其中一个四棱柱是晶胞（无法通过周期平移得到整个晶体）.要计算四棱柱中的原子数是可以的.不过楼主忽略了一个问题,四棱柱中120°角顶点才是被周围六个四棱柱共用.而60

玻尔的量子理论是有局限的,他引入了量子的观点,这个观点为量子力学打开了一扇大门.但是他还是采用了确定轨道的理论,这是经典力学给他的影响,实际上在量子化的情况下经典力学理论是不适用的,也就是说轨道并不是

“一个绕核运动的电子可以看成一种波,轨道长度为波长整数倍”因为电子具有波动属性由波动理论可知,驻波的能量储存在振动的区域内,这解释了为何电子在稳定轨道上运动时,不会辐射出电磁波.一个波动如果要在圆环上

面心立方：4,顶8*1/8,面上6*1/2六方：2,顶8*1/8,心1体心立方：2,顶8*1/8,心1

人类对原子的认识经历了漫长的发展过程.人们建立了各种模型来描述、分析原子的内在结构.原子结构模型经历了汤姆森的葡萄干面包原子模型、卢瑟福的行星模型、电子云模型、量子力学模型的发展过程.

你说的有一部分是对的.物质在“降温”时,会释放出能量,有些是通过电磁波形式释放的,但释放的电磁波不一定是在可见光光波的范围.比如说人体37摄氏度的情况,正常情况是出于一个动态平衡的状态,内脏消化食物产

玻尔理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动,而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时,其

电子层最多容纳电子数公式：2n^228183250……

CAF2

简单点的模型.基态是原子能量最低的态.原子有很多能级,但是多数是空的.如氢原子,有很多能级,但是只有一个能级上是有电子的,其余的都是空的.如果一个原子有4个电子,那么从能量最低的能级开始填,填成1s2

金属晶体的组成微粒采用密堆积方式形成晶体金属晶体的原子堆积模型：1、二维空间模型：a非密置层配位数为4b密置层配位数为62、三维空间模型a简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在同一直线上的堆积方式b钾

密排六方晶胞是一个六方柱体.柱体的上、下底面六个角及中心各有一个原子,柱体中心还有3个原子.参数如下：晶胞常数：底面边长a和高c,c/a=1.633原子半径:r=1/2a原子数:n=12×1/6+2×

前面两种比较容易讲,把晶胞简单地看作一个立方体.如果是简单立方堆积的话,金属原子占位在立方体晶胞的八个顶点上,如果将八个这样的晶胞堆积成一个大立方体,中心的金属原子周围最近的有6个原子——同一平面上4

解题思路：氢原子理论中能量关系可类比地球卫星能量关系研究解题过程：解析：氢原子玻耳理论可类比地球卫星动能重力势能及机械能关系。以无穷远为零势面，其动能：重力势能：机械能之比=1：-2：-1.氢原子核外

原子葡萄干蛋糕模型早已被否定,是早期人们对原子的初步认识．原子行星模型对解释原子光谱等问题起到一定的作用,但是实验证明电子没有确定的轨道,又与事实不符．原子的电子云模型是更符合真实情况的模型．

这两个模型并不冲突原子模型认为原子由原子核和核外电子组成电子云模型也认为原子由原子核和核外电子组成只不过,电子云模型更详细一些,它认为核外电子没有运行轨道,而是以概率的形式出没于某些区域,这个电子有可

化学品名称：氟化钙(CaF2)化学品描述：分子量78.08.无色立方系晶体,发光.熔点1360℃,沸点约2500℃,相对密度3.180,折光率1.434.难溶于水,溶于铵盐,微溶于酸,不溶于丙酮.自然

卢瑟福的是行星模型,包括电子的运动方式都与行星类似（这正是卢瑟福模型以至于经典物理的缺陷）玻尔的模型与卢瑟福模型类似,都是电子绕原子核运动,但是电子的能量与运动方式都已经与行星不同.说玻尔模型是行星模

你应该是算错了.氟化钙的晶胞见图,这幅图中黄绿色的圆球代表F-,白色的代表Ca2+（当然,为了看的比较去除,离子的比例不太精确）如图,如果将这个立方体单元看作晶胞,则晶胞内部有八个F-离子.而钙离子则

这个只能靠记忆.没有好办法六方最密堆积：　铍、镁、钛、钴、锌、锆、锝、钌、镉、铪、铼、锇……面心立方晶体：铝、铜、镍、金、银、铁(γ)