氢气碘化合生成碘化氢增大压强-搜答案-大师作文网

因为一氧化氮是极不稳定的物质,迅速被氧化成二氧化氮.

会的L-抗坏血酸被I2开环氧化成L-二酮古罗糖酸,抗坏血酸把I2还原为I[-],由于抗坏血酸能离解出质子,质子与I[-]结合放出HI气体

含碘盐中含有碘酸钾(KIO3)在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝,

这两个反应的原理是不同的...先说HI这个...因为AgI的溶解度实在是太小这就降低了Ag+/Ag点电势.当然结果就是Ag的还原能力提升...而Cu与HCl...Cl-具有很强的配位能力,能与铜形成很

1.碘化氢过量2Fe(OH)3+8HI=2HI3(棕色)+2FeI2+6H2O溶液为棕色2.氢氧化铁过量2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2棕色变为浅黄色

存在碘化铜,但是溶于水马上变成CuI碘化亚铜沉淀2CuI2＝2CuI＋I24HI+2CuSO4=2CuI↓+I2↓+2H2SO41楼的,氢碘酸是强酸,水中由于水的拉平效应硫酸比氢碘酸酸性是一样强的

楼上想象力很丰富,但不要误导别人.少量碘化氢,所以硝酸铁过量,硝酸根也没有完全反应.2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)2+4I2+2NO↑+4H2O反应离子方程式2Fe3+＋8H+＋8I-＋

这是化学平衡状态的判断题,对于H2+I2=2HI的反应,当化学反应达到平衡状态时,可以说成碘化氢的消耗速率等于氢气的消耗速率的二倍（V（HI消耗）=2V(H2消耗)）；也可以说HI的生成速率是H2的生

确实碘离子的还原性很强,不过别忘了浓硫酸的氧化性很强,尤其是浓度大的浓硫酸,而当强还原性的还原剂与强氧化性的氧化剂相遇时,它们的反应趋势自然就大了很多,所以才会导致这样的结果.

反应物浓度增大,速率增大

稳定性研究的是受热分解的事.单质不应该提出稳定性的说法.键能研究的是拆分分子为原子的能量问题.“能量越低的物质越稳定”的说法最好研究结构类似的物质.我认为这里不该用“能量越低的物质越稳定”来解释.

可逆反应：2HI（g）==H2（g）+I2（g）棕色因为左右两边都是气体,从反应看出左右两边的系数之和都是2,都是2体积.所以压强增大,因为体积不变,平衡不会移动.所以颜色不变.就是这样,

cl2(g)+2HI(g)=I2(g)+2HCl(g)+Q

Fe3+氧化性I-还原性发生氧化还原反应2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H2O

1、铈溶于氢碘酸,生成四碘化铈和氢气.错,应该生成三碘化铈和氢气.可以这样考虑,四价铈的氧化性很强,会氧化碘离子,所以生成的应该是三价铈.2Ce+6HI=2CeI3+3H22、在一定条件下电解熔融状态

1、实验室用干燥红磷和碘互相接触,加少量水微热.将生成的气体通入装有粘着潮湿红磷的短棒玻璃U形管,收集即可.H2+I2====(加热）2HI,反应可逆.（注：反应不可以用白磷,白磷接触到碘即可自燃!）

碘化氢气体和氯气反应生成的碘是固体.

楼上的错了,的确不能,应该是8HI+H2SO4（浓）=H2S（气）+4H2O+4I2

是气态的.H2(g)+I2(g)=2HI(g)

铅盐,常见的除了硝酸、醋酸,基本都是难溶或微溶

氢气碘化合生成碘化氢 增大压强