氧化还原电势

可以

解题思路：氧化还原反应解题过程：有化合价升降的反应是氧化还原反应。化合价变化是特征，电子转移是本质。化合价的变化是电子转移的表现。最终答案：略

1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.（这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4升6价,失去6个电子还原产物是K2S,S→K2S降2价,得到2

1会,氧化剂是浓硝酸,还原剂是亚硫酸钠,被浓硝酸氧化成硫酸钠.硝酸铁中铁离子是最高价,不能被氧化.3会氧化剂是重铬酸钾,还原剂是溴化钠,被氧化为单质溴.只是沉淀反应,生成氯化银沉淀.也是沉淀反应,生成

氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧

被氧化.被还原.失去电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂.得到电子,价降低,还原反应,作氧化剂.

1.理想溶液或实际中的稀溶液,计算时活度可近似等同于浓度.2.条件电极电势顾名思义是一定条件下的电极电势,是通过标准电极电势以及该条件下的各种数据代入能斯特方程解出的.

解题思路：根据化合价升高被氧化是还原剂考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

看化合价,然后记住两句话：化合价升高,是失电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.化合价降低,是得电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,生成还原产物.其实只要记住一

解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制及中和滴定的实验操作分析。解题过程：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行了如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.

解题思路：掌握一些特殊的化学计算技巧。解题过程：将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀质量为13.6g，则加入硫酸时产生

电子的得失导致化合价的升降这也是判断一个反应是否氧化还原反应的依据像复分解反应没有化合价的变化就不是氧化还原反应了

通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势

因为双氧水的还原电势仅+0.69V,而氯气为1.36V(还原产物Cl-)(即双氧水的还原性比氯气强很多,但氧化性仅比氯气强一点)氯气氧化双氧水要相对容易得多比ClO-酸性氧化性强的很多：Co3+、(F

实际电解过程中涉及到极化,就是阳极的电位更高(正),阴极电位更低(负),所以实际电解电压要比理论电压高.你还是查一下仪器分析化学书吧.理论电解电压就是阴阳两极的理论电位的差值.

解题思路：你应该又忘记添加附件了吧？记得添加题目后面吧！\\(^o^)/~解题过程：解析：请在本题后添加附件，老师再添加解析。紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使

递增

【】记忆能斯特方程式,是基础；【】记忆滴定曲线的电位的计算公式,是重点；

能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程.反应商也包含在能斯特方程的-RT

用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-------------------------------