氧气分子与氮气分子体积之比-搜答案-大师作文网

同T同P所以V1:V2=n1:n2=1:4且n1:n2=m1/M1:m2/M2=1:41/M1:2/32=1:4M1=64

A----4O2x128x=128/2=64

(28*4+32*1)/5=28.8

一个臭氧24个电子,一个臭氧与一个氧气核电荷数比3比2.一个臭氧由3个氧原子组成,一个氧原子8个电子8个核电荷数.

H2+Cl2=点燃=2HCl2H2+O2=点燃=2H2O容器内酸溶液的质量分数为28.9%设酸液总质量为100g则HCl质量为28.9g物质的量为28.9/36.5=0.792mol根据元素守恒可知含

这时还剩氮气和一氧化碳,假设以前分别为4、1、2mol,那么,现在就有4mol氮气和6mol一氧化碳（用原子守恒算）,后面就知道了吧.加分吧^^

同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,反过来,其物质的量之比也等于体积之比.（1）相同体积的O2与N2其物质的量也同,令为xmol则其物质之比为：xmol×32g/mol：xmol×28g/m

当然是均匀的混合了.分子在不断的运动,而且分子的热运动不受重力的影响.这里的均匀不是平均.就像你拌凉菜,要放佐料,然后拌均匀,是这个意思.

解；1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2 高温 . 2CO）．因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化

第一题楼上说得不正确.分子晶体在液化和气化时只破坏分子间作用力（范德华力）,而不会破坏其原子之间的共价键,因此其沸点与其内部的共价键无关,只与相对分子质量有关.液态氧气、氮气在一个标准大气压下的沸点分

1:2N=N*NA再问：是由2：4约分的吗？再答：不是就是1NA:2NA=1:2

平均相对分子量===气体总质量/气体总物质的量H22424N22822则H2：N2==4：22==2：11

在相同条件下气体的体积比即为摩尔比,所以平均分子质量=（32+28*4）/5=28.8

(4*28+32)/5=28.8

混合气体的相对分子质量＝10＊2＝20设混合气体中N2的含量为X,则甲烷的含量为1－X28X＋16（1－X）＝20X＝1/31-X=2/3该气体中氮气与氢气分子个数之比=1/3:2/3=1:2

空气中氮气占体积78%,氧气为21%,根据题意,同等条件下,同体积气体分子数相同,所以空气中氮气分子：氧气分子=78:21.同等条件下,1mol任何气体的体积均为22.4L,而1mol任何气体含有6.

78：21=26：7空气中含氮气78%、氧气21%

氧气的摩尔质量为32克每摩.氮气为28克每摩再问：这道题就有问题

n=m/M=32g/（32g/mol）=1molm=Mn=28g/mol*1mol=28gV=Vm*n=22.4mol/L*1mol=22.4LN=NA*n=6.02*10^23*1mol=6.02*

体积之比为a:b氢气和氧气的混合气体,其平均分子质量是（2a+32b）/（a+b）质量之比为a:b的氢气和氧气的混合气,其平均分子质量是（a+b）/（a/2+b/32）再问：为什么呢？