g=-nfe其中的e是标准状态下的e吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 09:32:10
存在,直线为y=x+1再问:可以写下解题过程吗再答:f'(x)=e^xg'(x)=-0.5x假设存在于f(x),g(x)都相切的直线l,设直线方程为y=kx+b与f(x),g(x)分别相切于(x0,y
1.平均值法:----(1)分别计算8克各金属分别产生H2的量,两金属产生H2的量一个大于5.6L,另一个小于5.6L就可以.----(2)分别计算产生5.6LH2需要的各金属的质量,一个小于8克,一
n(SO2)=32g/64g/mol=0.5mol这种气体摩尔质量为;8g/0.5mol=16g/mol密度为16g/mol/22.4mol/L=0.714g/L
烃中碳和氢的质量比是24:5则烃中碳和氢的原子数之比是(24/12):(5/1)=2:5烃在标准状态下的密度是2.59g/L-1则烃分子的相对分子质量=22.4*2.59=58设分子式(C2H5)n则
标准状态下,44.8LNH3的物质的量为2molNH3的质量是2mol×17g/mol=34g其中含H原子个数是6NA含N原子物质的量为2mol
标准状态下1mol理想气体为22.4L该烃的摩尔质量为:2.59*22.4=58g/mol烃中碳和氢的原子数比是:24/12:5/1=2:5简式为(C2H5)nn=58/(24+5)=2分子式为C4H
选B.(问下你的气体符号g怎么打出来的
物质的量=0.175mol,平均式量=20,十字交叉法CH4162420C3H8444n(CH4):n(C3H8)=6:1,∴n(CH4)=0.15mol,n(C3H8)=0.025molm(CH4)
因为温度也升高了标况温度是0度,升高了87度密度跟热力学温度成反比,跟压强成正比1.29:x==P/273.15:2P/(273.15+87)x==1.29*2*273.15/(273.15+87)=
Q是电量,E是电势,QE就是电池所做的功,E池就是电池的电动势,F是法拉第常数,G是自由能,
对的固体物质溶解度的四要素是什么条件一定温度标准100g溶剂溶解状态饱和状态单位g
根据密度,乘以22.4可以得到相对分子质量30乘以质量百分数可得CH2O1.34*22.4=3030*0.4=12——1个C30*0.067=2——2个H30*0.533=16——1个O所以CH2O单
达到平衡的标志是,正逆反应速度相同.所以,我们就看那个选项的意义是说正逆反应速度相同.A不正确,平衡与否和物质浓度没有关系.B正确,三者质量分数都不变化了,说明反应平衡了.C也不对,平衡与否与物质含量
就是材料标准抗拉强度下限值σb,每种材料都有他的材料标准抗拉强度下限值σb,在GB150中可查到,σb=540的材料是没有的,有的是大于540的,有的是小于540的,但规范都以≤540MPa为界.
热力学标准状态:在100kPa(部分文献为101.325kPa)的压力(标准压力)下纯物质的物理状态,用右上角用符号“θ”表示,简称标准态.它对具体物质状态有严格规定:①气体物质:该气体的压力(或在混
标准状态指的是1个大气压,对温度没有要求,用的的是标准状态下的吉布斯自由能来判断的,如果换其他状态下需要改变相应的标准.
标准状况下,生成44.8L二氧化碳密度是干扰你的,根本用不到
磷酸的质量是200g×49%=98g其物质的量是98g/(98g/mol)=1mol所以200g49%的H3PO4中含氧原子数是4mol.
解;∵函数f(x),g(x)分别是R上的奇函数、偶函数且满足f(x)+g(x)=ex,①∴f(-x)+g(-x)=e-x,即-f(x)+g(x)=e-x,②两式联立得g(x)=ex+e−x2,f(x)