溶液习题关于恒温蒸发

溶质如果不跑掉,溶剂如果变少,你说呢,为什么强调恒温呢再问：为什么？==再答：不知道为什么

饱和溶液恒温蒸发一定溶剂,会有晶体析出溶液密度不变

1.恒温,限定了其溶解度2.饱和溶液,限定了其质量分数3.适量俩个字,是怕你蒸干了,那就不是溶液了4.在上述三个条件下,虽然水分少了,但固体也会析出,溶液还是饱和溶液,所以质量分数不变5.出题的人考虑

不饱和饱和度6g/100g析出0.75g

剩余的溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶解度和溶质质量分数都没变.但溶质质量减少,溶剂质量减少,溶液质量减少

4:10=x:100x=4010℃时的硝酸钾溶液,恒温蒸发10g水,析出晶体2g,再恒温蒸发水,析出晶体4g,若再恒温蒸发水10g,那析出晶体__4__g.该温度下,硝酸钾的溶解度为___40g___

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.饱和,恒温蒸发,部分溶质析出,析出溶质脱离溶液这个系统,所以质量分数还是不变.

先看条件一定质量的KNO3溶液一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3,另一份恒温蒸发掉15g水,析出2gKNO3晶体这说明这份KNO3溶液不饱和那么什么时候饱和呢?我们这的的就是10g水失去后有晶体

对的,只要原溶液不是饱和溶液就不一定有晶体析出再问：那升高某饱和溶液的温度，可能会有晶体析出这句话对么再答：这句话是对的，大多数固体溶质随着温度升高溶解度升高，但有些固体，随着温度升高溶解度反而下降，

在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的．假设该题中此溶液的浓度是20%．则A中有20g溶质，B中有16g溶质．A原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，溶液浓度变为2080×100%=25%

题目出错了第一次10g水都能析出2g晶体第二次20g水才3g晶体.不可能的.大于或等于4g再问：没有出错。百度出来大部分题目都是和你说的一样。只可惜，练习册上的题就是这么写的。不要随便就说题目出错，有

不饱和,因为第一次蒸发10克水时析出2克晶体,那么此时的溶液为饱和溶液,饱和溶液再蒸发10克水析出3克晶体>2g,说明第一次蒸发时不是饱和的溶质的溶解度为100*3/10=30g,所以第三次再蒸发掉5

恒温蒸发是指在一定温度下进行蒸发,其特点应该是不会改变溶解度,当见到有晶体析出时,即达到饱和；而加热蒸发会使温度升高,物质溶解度增大,当见到有晶体析出达到饱和时,此时的饱和是高温下的饱和,当温度降低,

溶解度只和温度有关,温度不变,那么溶解度S不变那么NaCl质量分数W=S/(S+100)也不变对的,水蒸发,溶质NaCl析出,S不变,NaCl质量分数W也不变化再问：S是溶质质量？再答：S是溶解度，即

第一次蒸发后为饱和溶液由第二次蒸发析出2克可得10g水能溶解2g晶体第三次蒸发后析出两克晶体

7.2克.24克/100克水.蒸发水后析出晶体,说明析出晶体后的溶液为饱和溶液.第二次蒸发10克水,析出2.4克硝酸钾,所以该温度下硝酸钾在10克水中能溶解2.4克,故溶解度为24克.30克水中能溶解

选D如果第一次蒸发后,溶液恰好处于饱和状态.那么第二次蒸发时和第三次蒸发时析出固体的情况就应该是一样的,因为蒸发时两者都是饱和溶液.所以有可能第三次蒸发后析出固体2克.但如果第一次蒸发后溶液时不饱和溶

(1)112g-4g-0.8g=107.2g(饱和溶液)30g:10.2g=50:17也就是说每蒸发50g水会析出17g氯化钾,因此饱和氯化钾溶液的质量分数是17/67,则107.2g氯化钾溶液中含有

是的.蒸发就是减少溶剂的质量而在温度不变（即恒温）的情况下,单位质量的溶剂溶解的相同溶质的质量不会改变（即溶解度不变）因为本身就是饱和溶液,所以减少溶剂质量后,溶质质量就会偏多.多余的溶质就会析出.使

（1）第一次蒸发:蒸发前不饱和,蒸发后饱和.不能用2g计算第二次蒸发：蒸发前饱和,蒸发后饱和.可以用8g计算,列式：8g/20g=S/100g解得S=40g即t℃时A物质的溶解度为40g（2）若要从石