大师作文网hgbr2分子键角
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 19:12:16
答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子.所以空间构型一定是直线型.键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角.氯化氢是双原子分子
解题思路：分子动能与分子质量和分子运动剧烈程度有关，分子势能与分子质量和分子间距有关解题过程：分子的动能指物体中做热运动的分子具有动能，分子势能指分子间存在着由它们相对位置决定的势能；质量和温度都相同
没有再问：能解释一下吗再答：是一种不稳定结构
因为氧原子最外层六个电子与两个氢形成西格玛键后还剩两个孤对电子而氮最外层五个电子还剩一个孤对电子两个孤对电子间有斥力需要有一定的距离所以把两个氢向下压导致水的键角比氨气小..
硫原子的孤对电子在3p轨道,氧的孤对电子在2p轨道上,相比而言,硫的孤对电子离核更远,斥力影响的范围更大,所以将键角更小
氟分子中,F半径小,电子对多,所以相互排斥的“反键作用”很强,使氟氟键能很小,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小（键长小,键能大）”.
错比如水、氨.p层电子是最外层电子,就决定分子的几何构型.
正四面体型,中心原子为sp3杂化,键角为109度28分
极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同（相同为非极性键,不同为极性键）.分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性
CH4,109¤28'H2O,105,CO2,180直线形180度,三角锥104,V形105,正四面体109*28书上都有
水是极性分子,sp3杂化,由于o的极性较强,导致氢氧之间的共用电子对更多的偏向氧,所以形成V型分子,键角105度18分
不是的!分子拥有的能量除了分子的键能外,还有很多其它形式的能量!再问：有什么？？最好举例然后比喻，谢谢再答：分子的键能----是什么？知道吗？它是原子结合形成分子所具有的结合能！分子是由原子构成的，原
是极性分子是sp2杂化,且有一对孤电子,考虑孤电子对由单个原子控制,所占空间比成键电子对大,因此键角略小于120度,是119.5度.
氯分子在原子和原子之间产生的是非极性公价键,在分子和分子之间产生的是范德华力!
他们都是双原子非极性分子.在元素周期表里面同一列,随着列数增加,半径增加,原子间相互作用减小,作用力小,键能就小,键长就增大
分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极
很简单,极性键就是两个不一样的原子形成的共价键,非极性键就是两个或多个一样的原子形成的共价键.极性分子占多数所以记住几个非极性分子的例子.非极性分子就是电荷分布均匀的分子,如三角锥型的甲烷P4,直线型
成键电子数减反键电子数再除二是属于分子内的可表示分子的稳定性
简要步骤：设：棱长为2,图你就自己画吧,我实在是没有专业工具不好意思了1.连接一顶点和正四面体的中心点,并延长交于底面,此交点也为底面的中心点.过任一侧棱和此高线的平面交此侧棱的对棱于一点,此点为所在
C三棱锥结构.再问：请问：这些键角是怎么判断出大小的。？要看杂化类型和孤立电子的对数的吗。？再答：是的用价层电子对互斥理论再问：那大概方法是怎样的。？杂化类型和孤立电子我都可以分析的出来。但是就是不知