大师作文网物质溶于水后,溶液的温度降低是因为这种物质在溶剂的过程中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 07:55:49
这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数
离子晶体溶于水有电离和水合两个过程,电离吸热,水合放热,不同晶体这两个过程的吸放热的量不同,这种晶体吸热大于放热,所以降温.
解题思路：根据溶解时的性质分析解题过程：A氧化钠B硝酸钠C浓硫酸D氢氧化钠解析：氢氧化钠、浓硫酸以及氧化钠溶于水都会放热，只有硝酸钠溶于水会吸热，所以问的会降低，记住硝酸盐溶于水一般都是吸热的若有疑问
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．B、硝酸铵溶于水
溶于水后溶液温度升高的物质：浓硫酸,氢氧化钠固体等等.溶于水后溶液温度降低的物质：硝酸铵,硝酸钾等等硝酸盐.溶于水后溶液温度不变的物质：氯化钠,氯化钾等等.再问：金属氯化物溶于水后溶液温度都不变？Ca
硝酸铵氢氧化钠和浓硫酸是溶解放热的,氯化钠溶于水温度认为不变
物质溶解于水,通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程,需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用,形成水合分子（或水合离子）的过程,放出热量.当放出的热量大于吸收的热量时,溶液
很高兴为你回答.浓H2SO4、NaOH、溶于水放热,NaCl溶于水没有变化硝酸铵溶于水吸热.因为：硝酸铵是强酸弱碱盐,而酸碱中和是放热反应,硝酸铵水解就是吸热反应.详细：请参考,高中化学---盐类的水
在常见物质中，浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度无变化，只有硝酸铵溶于水会吸热．故选B
记住几个常见的即可温度升高：浓硫酸、NaOH、CaO；温度降低：NH4NO3、NH4Cl；温度不变：NaCl.考试也就是考这几个,不必太过在意.
有些物质溶于水会显著吸热,使溶液的温度降低如NH4NO3,(NH4)2SO4,CO(NH2)2的铵态氮.因为这些物质溶解后缩小了分子间的间隔,增加了内能,所以需要大量吸热.
硝酸钠溶于水吸热,浓硫酸溶于水放热.所以是1和4.
浓硫酸溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低；故选D．
使溶液的温度降低：NH4NO3使溶液的温度升高：NaOH、CaO、浓硫酸
前者是CaO,Na(OH);后者好像是冰醋酸
有些盐溶于水温度下降,有些溶于水温度上升.这是分子间作用力做功的原因.氯化铵溶于水,温度降低.氯化钙溶于水,温度升高.氯化钠溶于水,温度几乎不变,但是是几乎不变,而非绝对不变.
1.B2.B3.B4.C5.B6.A
答案选A.一般的铵盐溶于水都会吸收较多的热量,因为强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶于水会发生水解反应,而水解反应是吸收热量的.而铵盐属于强酸弱碱盐,因此溶于水会吸收热量,导致溶液的温度下降.
氯化钾是强电解质,在水中的溶解度很大,氯化钾溶于水后,会剧烈电离,吸收大量热量,所以感觉很凉.再问：氯化钠呢再答：氯化钠吸热较少，温度没有明显变化！
某些盐类