为什么等浓度的HCl和NH3*H2O反应,要体积稍小才能使溶液显中性?

等体积的NH3.H2O和HCL混合,显中性,则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较,解释一下 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3溶液反应方程式中为什么生成物为NH3·H2O,而不是NH3+H2O? 现有等体积的Ba（oH）2、NaOH和NH3.H2O三种溶液,将他们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的HCl混合 物质的量浓度相等的NH3.H2O 和NH4CL溶液等体积混合显什么性 有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2 O.1mol/L的NH3.H2O与O.2mol/L的Hcl等体积混合后溶液中的离子浓度大小关系? 为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸 分别与金属反应产生的H2相同 而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性 NH3*H2O与HCL中和反应,恰好中和时离子浓度大小；中和呈中性时离子浓度大小 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3.H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和, 等体积醋酸和氢氧化钠溶液混合 溶液恰好成中性 混合前二者的浓度谁大?为什么 体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确?为什么 等物质的量的HCl和NaOH恰好完全中和生成NaCl和H2O,反应后形成的NaCl溶液一定呈中性.