大师作文网等体积的NH3.H2O和HCL混合,显中性,则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较,解释一下
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 23:41:36
等体积的NH3.H2O和HCL混合,显中性,则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较,解释一下
![等体积的NH3.H2O和HCL混合,显中性,则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较,解释一下](/uploads/image/z/3486179-11-9.jpg?t=%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84NH3.H2O%E5%92%8CHCL%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%98%BE%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%89%8DHCL%E4%B8%AD%5BH%2B%5D%E4%B8%8ENH3.H2O%E4%B8%AD%5BOH-%5D%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E6%AF%94%E8%BE%83%2C%E8%A7%A3%E9%87%8A%E4%B8%80%E4%B8%8B)
一楼回答错误!
一水合氨中没有离子 既然说是“NH3.H2O中[OH-]”肯定就是溶液嘛~
NH3.H2O不能完全电离 每摩尔NH3.H2O溶液中的（OH）- 少于1摩尔
如果混合后显中性 则原来的等体积溶液中（OH）- 浓度小于H+
原因：（OH）- 边反应边电离
这是 NH3.H2O ==可逆 NH4+H2O ==可逆 （NH4）+ +（OH）- 电离反应由于（OH）- 减少 向右进行更充分的缘故
假定原来[H+]与[OH-]一样 反应完溶液肯定成碱性
一水合氨中没有离子 既然说是“NH3.H2O中[OH-]”肯定就是溶液嘛~
NH3.H2O不能完全电离 每摩尔NH3.H2O溶液中的（OH）- 少于1摩尔
如果混合后显中性 则原来的等体积溶液中（OH）- 浓度小于H+
原因：（OH）- 边反应边电离
这是 NH3.H2O ==可逆 NH4+H2O ==可逆 （NH4）+ +（OH）- 电离反应由于（OH）- 减少 向右进行更充分的缘故
假定原来[H+]与[OH-]一样 反应完溶液肯定成碱性
等体积的NH3.H2O和HCL混合,显中性,则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较,解释一下
有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2
等V的HCL与NH3.H2O混合
若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前溶液中c（HCl）_________c（NH3·H2O
现有等体积的Ba（oH）2、NaOH和NH3.H2O三种溶液,将他们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的HCl混合
O.1mol/L的NH3.H2O与O.2mol/L的Hcl等体积混合后溶液中的离子浓度大小关系?
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性
ph为11的nh3 h2o与ph 3的hcl等v混合为什么是碱性啊?
下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4
一定量的NH3.H2O与一定量的HCL溶液混合
0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合 溶液中各离子浓度大小
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+