ph为11的nh3 h2o与ph 3的hcl等v混合为什么是碱性啊?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 14:19:56

ph为11的nh3 h2o与ph 3的hcl等v混合为什么是碱性啊?
如果要回答有nh3h2o剩余会继续电离所以碱性的话、可是反应生成的nh4cl要比剩余的nh3h2o多吧?nh4cl水解是不是要显酸性（浓度大）nh3h2o电离显碱性（剩余的少浓度小）、显酸性的多却溶液显碱性

PH=11的氨水中已经电离出的C（OH-）=10^-3mol/L,还是大量的一水合氨没有电离,PH=3的盐酸,C(H+)=10^-3mol/L.两种溶液等提及混合,氨水中已经电离出的氢氧根可以完全中和盐酸中的氢离子,而氨水中大量没有电离的一水合氨就会继续电离出氢氧根,所以混合溶液显碱性.
常温下,PH之和14的酸碱溶液混合,谁弱显谁性.
再问：是么、你看我的补充么、生成的nh4cl多吧？剩余的nh3h2o少吧、hn4cl水解显酸性吧、
再答：一水合氨是弱电解质，PH=11的氨水，其浓度远远大于10^-3mol/L，剩余的一水合氨的浓度远远大于生成氯化铵的浓度。你觉得例子是不合理的。
再问：好吧、可是题上没说么、我怎么知道、是不是这是个普遍规律、ph相加=14的弱的和强的反应、剩余的都比反应的多
再答：这是普遍规律，高中化学中的两弱原则，弱电解质的电离很弱，未电离的比电离的多很多，离子的水解很弱，剩下的比水解的多很多。
再问：好吧、我还有一个问题么、na2co3溶液中、na2co3的浓度和其他离子的比较怎么看啊？尤其是不知道h2co3和h+的浓度大小、
再答：拜托，先采纳了再说！这么多问题，我都可以得很多面小红旗了。

ph为11的nh3 h2o与ph 3的hcl等v混合为什么是碱性啊? pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7, 等V的HCL与NH3.H2O混合 PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的? 有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2 0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是 PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性 20mL的NH3 浓度0.2mol/L 与等体积的浓度为0.1 mol/L的HCl混合后的PH 怎么算? 20mL的NH3 浓度0.2 与等体积的浓度为0.1 的HCl混合后的PH 怎么算? PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么? 【高中化学】25摄氏度,pH=3的某酸与pH=11的NaOH等体积混合,若为弱酸则过量,pH小于等于7.为什么? 高中化学PH=12的氨水与PH=2的盐酸等体积混合.为什么显碱性