现有前四周期六种元素X.Y.Z.E.F.G,他们的原子序数依次增大,除G外-搜答案-大师作文网

XBYNZAlWPQClC正确

只能在红色圈起来的区域对不对Y可能是铝,A错误

（1）Y为第三周期第VIA族S元素,HClO4>H2SO4（由“常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积”推得；Z为Cl元素,同周期从左到右元素非金属性渐强,电负性也渐强）（2）W为63-3

如果课本上没有介绍过CaF2晶胞的话,这道题已知条件应该画给你看.根据氟化钙的晶胞知,每个氢原子连接3个铜原子一个金原子,所以该晶胞中含有8个氢原子,则其化学式为：H8AuCu3.(蓝色的就是H原子的

N是前四周期的,一价阳离子最外层有18个电子,所以N就是铜元素.第四问中,告诉了同原子在立方面心晶胞的面心位置,这样一个晶胞中就是3个铜原子.6个面,6×1/2=3.Au在顶点处,8个顶点,但是每个顶

由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe再问：2个未成对电子怎么知道它是c的，

Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外

Z元素核内有16个质子,所以Z是S,且是第三周期,所以X肯定为第二周期,X为O,Y也是第二周期,K层电子数为2,所以K层为4,所以Y是CYX2就为CO2ZX2为SO2

熔、沸点：a、原子晶体>离子晶体>分子晶体b、原子晶体中：共价键键长越小熔沸点越高（金刚石>SiC>Si）c、分子晶体中：对组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德瓦尔斯力越大,熔沸点越高.例如：

Y>Z>X活泼金属可置换出不活泼金属

根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素,则A．常压下五种元素的单质中,W、Y的单质都为固体,而Z的单质为液体,则Z单质的沸点不最高,故A错误；

V所处的周期序数与主族序数相等,则V应该为：铝,AlW：碳CX：氮NY：磷PU：镓GaZ：砷As

X单质是密度最小的物质,则X是HY原子最外层电子数是次外层的两倍,则Y是C豆科植物常温下能将Z转化为化合物,所以Z是氮NM元素的p电子总数比s电子总数多1,所以M是Al人体缺少N元素会发生贫血,N是F

W:CaY:SZ:OX:C

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，则X为H元素；Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，内层为K层，则Y是C元素；Z原子基态时2p

由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe

选D.A.错误,H2SiO3酸性比H3PO4弱.B.错误,P3-是2、8、8,Br-是2、8、18、8.C.错误,SiH4的稳定性弱于CH4.D.正确,P的非金属性比Si的非金属性强.X：CW：SiY

根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为Ar元素，W为Br元素，A．Y为S元素，常压下S固体，而Br2为液体，N2、Cl2、Ar为气体，所以常压下，Y单质的沸点最高

题目不全a

Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：（1）Y2Z2-、（2）YZ3-、（3）Y3Z-，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况（1），根据情况（2）、（3）讨论、计算．