生成焓等于0

没有键焓这个概念.应该是键能.反应热等于生成物生成焓-反应物生成焓或等于反应物键能-生成物键能.焓代表了物质具有的能量,而键能是断开1摩尔键吸收的能量或形成1摩尔键放出的能量,吸热取正值,放热取负值,

无沉淀生成再问：可qc=ksp时，是溶解平衡啊，为什么没有沉淀析出?再答：Qc=Ksp时，沉淀和溶解达到平衡，溶液为该盐的饱和溶液.

不等于.蜡烛主要成分为石油裂解后产生的碳氢化合物CxHy.CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O可见生成的二氧化碳的物质的量x总小于消耗的氧的物质的量x+y/4据阿伏伽德罗定律,同温同压

一个相对简单的方法,但其中有一个数可能不在范围内.在a1输入：=RANDBETWEEN(9,11)然后下拉到a9.在a10输入：=100-sum(a1:a9)函数解析：在a1到a9生成9到11的之间的

a=unifrnd(0,1,5,9)a(:,10)=1-sum(a,2)fork=1:5a(k,:)=a(k,[randperm(10)]);endasum(a,2)

根据质量守恒定律,是对的

任何一个化学反应都要遵守“质量守恒定律”.但是体积与化学反应,没有一般性的规律.有的反应,前后体积不变,有的增大,有的减少：(1)不变：C+O2=点燃=CO2或者：H2+Cl2=点燃＝2HCl(2)增

不等于,硫蒸汽不是最稳定的单质,应该是硫固体.再问：谢谢！标态下二氧化碳的标准摩尔生成焓是不是反应石墨和氧气生成二氧化碳的标准摩尔反应焓变啊再答：C的稳定单质是石墨，所以是的。

恰好完全反应时,氢气和氧气形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量如果有一个过量,则氢气和氧气形成混合物的质量大于其反应后生成水的质量

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

我是这样觉得的：导体在回路中切割磁感线产生感应电流,于是就有对应的安培力产生（导体和导线摩擦忽略不计）,试想如果没有这样一个力阻挡外力做功,那么就不消耗外力,而且产生了电能,电能哪能凭空产生呢?这时候

浑浊液实质上是生成物〔即不溶物或微溶物〕与液形成的悬浊液,经静置后也会变为沉淀,而沉淀与浑浊液的生成相似,只是由于生成物分子与分子间结合能力强而分水结合能力弱,使得生成物分子一旦形成使马上相互结合生成

n=3通过氯原子的总量不变进行计算0.3*2=0.2*nn=3

肯定错好吧,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H=H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=H2又H2O(g)=H2O(l),△H

这100个点中的任意两个点间的距离等于某个固定的数：这个可能实现吗?随便取一个点（x0,y0）在x轴和y轴的四个方向上以大于5的步长递增就能满作要求最简单的如果固定步长为6x=-300:6:294;y

'生成三位正整数,它能被7整除,且十位数等于5Fori=100To999IfiMod7=0AndMid(Trim(Str(i)),2,1)="5"ThenDebug.Print(i)Next----即

C语言#include"stdio.h"#include"conio.h"main(){inti=0;while(i%100/10!=5)/*判断十位数是否为5*/{i=7*(rand()%(142-

S+O2=点燃=SO2从方程式中可以看出,反应前有1体积的O2和1体积的SO2.反应有S参加进入气体中,所以氧气与二氧化硫的质量与密度都不同.再问：您是说反应前后气体体积是否相等，看的是方程式中符号前

这是概念性问题.标准摩尔燃烧焓是指一摩尔某物质与氧气作用生成稳定化合物所发生的焓变.标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成一摩尔某化合物所发生的焓变.稳定单质的标准摩尔生成焓为零,而其标准摩尔燃烧焓不为零.

也称标准生成热.由标准状态（压力为100kPa,温度TK）下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓）,以符号△Hf表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.各种