为什么生成物生成焓-反应物生成焓不等于生成物键焓-反应物键焓,而等于反应物键焓-生成物键焓

为什么生成物生成焓-反应物生成焓不等于生成物键焓-反应物键焓,而等于反应物键焓-生成物键焓 焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物? 1.焓变是生成物的焓减去反应物的焓,从键能的角度是反应物的键能和减去生成物的键能和.二者有什么关系?为什么这样 2.化学 焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物? 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的 焓变求法,焓变是等于生成物的总能量减去反应物总能量,还是反回来 化学反应焓变与反应物,生成物的物质的量有没有关系,为什么 怎样利用燃烧热计算反应热,为什么焓变的是生成物减去反应物? 已知反应物和生成物纯物质的标准生成焓,需要计算在溶液中进行反应的反应焓,这是溶解热数据有何用途 求解例五为什么这么算?焓变差值小于零是放热反应,那应该反应物能量大于生成物,为什么要用生成物能量减 键能和物质的能量有什么关系?焓变的表达式中用上述两种方法表示为何反应物和生成物减的关系不同?