用倒置量筒法测气体体积

A、作用有①向上排空气法收集气、②做反应容器、⑤排水法收集气体，还有③与量筒组合测气体体积、④向下排空气法收集气体，只有①②⑤不全面，故错误；B、作用有用有①向上排空气法收集气体、②做反应容器、③与量

将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设NO2为3L，则生成NO1L，进入水2L，所以量筒内的气体体积与液体体积比是1：2，故选C．

应该是求原混合气体中二氧化氮与氧气的比值吧!相关反应式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO①4NO2+2H2O+O2=4HNO3②剩余气体有两种可能性：A氧气.根据反应式②,可知道参加反应的NO2+

解题思路：用量筒测量固体体积时需要借助于水解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

想测的是大气压下,气体的体积如果液位不平,根据连通器原理,瓶里的气体压力会高于或者低于大气压.测得的体积就有误差.不用永远相平,实验之后,只要连通管都在液位下,实验之后相平即可.

多一些,因为量筒容量小,多一点可以防止泄漏

1molCH4最多可以和4molCl2反应,氯气再多就会有剩余；现在虽然Cl2没有达到4mol,但也不能因此说CH4过量,只是生成物的比例会改变,但最终仍是四种甲烷氯代物的混合物.因为甲烷与氯气反应时

这个是为了保证量筒内气压等于大气压.量筒内页面比广口瓶内液面低或高都会因为气压不等导致气体体积测量不准确.

上下移动量筒,量筒内液面高时向下移动,低时向上移动.

1.分情况讨论：剩余气体可以是O2或NO,如果是氧气4NO2+O2+2H2O===4HNO3反应掉15ml气体,所以该反应中有12miNO2和3mlO2参加反应,所以一共有：8mlO2,12mlNO2

我们所测定的气体体积是在实验条件(即当时的大气压和温度)下的体积,使水槽中的液面和量筒的液面要在同一高度,就是要使量筒内气体的压强与大气压强相等.

则混合气体的相对分子质量＝15.75＊2＝31.5设氯化氢的含量是X,则空气的含量是1－X36.5X＋29＊（1－X）＝31.5X＝1/3则进入烧瓶的水的体积占烧瓶容积的1/3

液面相平时,内外气压相等,测的气体体积才是大气压下的气体体积.不这样也能读数,也是气体体积,但再计算物质的量什么的就没法算了.

分情况讨论气体是氧气和NO两种如果是氧气4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应掉25ml气体,所以该反应中有20miNO2和5mlO2参加反应,所以一共有10mlO2,20mlNO2如果气体是NO那

先往量筒里装入定量的水,读出读数再放盐,读数,两者差值就是你放的盐的体积

发生的反应如下：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）2NO+O2=2NO2.将方程式（1）计量数乘以2之后与方程式（2）相加可得方程式如下（次方程式仅用于计算）：设NO2气体的体积为X.4

剩余气体为NO设原NO2体积xNO体积yNO2与水反应3NO2+H2O==NO+2HNO331xx/3则有x+y=1y+x/3=0.5所以y:x=1:3

大概懂你讲的意思了,你说的话实在让人不好理解.汗.这是为例确保是1个保准大气压下的气体体积,应为气体很容易被压缩,高中化学关于气体计算问题全都是按22.4L/MOL计算的,一般都是试验题给定的条件,理

可以调整广口瓶的高度,使两边液面平齐.若广口瓶内液面高于量筒,则广口瓶内压强小于大气压,测得气体体积偏大；若广口瓶内液面低于量筒,则广口瓶内压强大于大气压,测得气体体积偏小.

一般来说排水法都是用水槽,但是如果要量体积就可以用量筒将气体的发生装置用导管连到装满水的广口瓶（集气瓶也行）中,进气管较短出水管靠近底部把出水管连接到量筒处,这样生成气体会进入瓶中,而等体积的水就会从