大师作文网用杂化轨道理论 BF3 SO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 12:29:07
对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m),配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子,氧原子
第一个化合物是正四面体结构,第二个化合物是V字型结构,第三个是三角锥结构.Ge外围有四个单电子,与碳元素是同一主族的,四个单电子能够结合四个氢原子的单电子,并进行配对,通过杂化理论可知都是sp3杂化,
现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论或者说：分子轨道理论的简化就是杂化轨
在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对
C2H2中,两个碳原子均采取sp3杂化,两个碳原子间以一对∑键相连,两对未参与杂化的p电子形成两个π键,碳原子以∑键和氢原子相连,形成直线形分子C2H4中,两个碳原子均为sp2杂化,两个碳原子间以一对
轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的
1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的
原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.
CO2sp杂化直线型、PCl3sp3杂化三角锥形、CCl4sp3杂化正四面体
Xe原子采用sp3杂化4个Xe-Oσ键正四面体结构,Xe在中心
杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+（8-3*2）/2=4故为sp3杂化.
每个Csp2呗,成120度,六个C各多一个垂直于苯平面的p轨道,形成派66大派键.如果只考虑构形就是他是AY3行分子,sp2杂化这些都可以去看书.无机化学的书都有讲
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中
分子的结构无法用一般知识解答、如CH4,为sp3杂化、化学键能量相同、
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
楼上看清楚是NO2中间的N是sp2杂化氧也是sp2杂化对于N有2种说法第1种是N的1个单电子占据1个sp2杂化轨道,然后另外2个单电子和氧成键,剩下的2个p轨道电子和氧的p轨道上的电子形成3c-4e∏
分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知
sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.一般来讲,数孤对电子数＋成“头碰头”键个数（单键、双