用高锰酸钾滴定铁离子到化学计量点的离子浓度关系-搜答案-大师作文网

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

根据离子方程式6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/1000=0.0005mol即按

不同,你根据其定义化学计量点:在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点滴定终点:指示剂颜色发生变化时,即停止滴

在pH=10条件下的滴定,未到终点时讨论的重点是滴定主反应,为简化计算,酸效应被忽略掉了；计量点处CaY自身的解离在讨论稳定常数的时候仍然是必要的,认为Ca2+全部生成CaY是因为此时的重点是判断已解

注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点

你的结论好像不对,应该是lg[M]=0.5（lg[MY]—lgKθMY）,推导如下：（可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?）

错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.

标准滴定溶液7.0038终点误差

化学计量关系即是根据化学反应的参与量,得出的质量或物质量的计量值,没有确定的化学计量关系,是无法进行滴定分析的,也就是说滴定分析是定量试验,化学计量关系是试验的原理,没有原理,就不知道试验如何进行,将

用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.

不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性

甲基橙的变色范围是PH=3.1-4.4NaOH溶液中加甲基橙之后显黄色,用HCl溶液滴定,当PH=4.4时甲基橙变为橙色,此时HCl已过量,不是化学计量点

推荐分析化学一书推荐配位滴定章节,络合常数部分,

草酸钠是基准,比较稳定再问：滴定的时候不是应该用基准物质来滴定吗？为什么这儿却用不稳定的来滴定稳定的？再答：这就考虑反映问题了！如果用草酸钠滴定高锰酸钾，产生了二价锰，会使高锰酸钾本身分解的再问：二价

HCl是标准溶液,甲基橙是酸碱指示剂

首先,滴加氢氧化钠与酸与二价铁都反应,而高锰酸钾只与二铁反应设二铁的物质的量为X,hcl为Y1hcl~1naoh1fe2+~2naoh5fe2+~1kmno42X+Y=0.1V1X=0,5v2解二元一

化学计量点时溶液为HCOONa浓度为0.050mol/lHCOO-+H2OHCOOH+OH-Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)由于Kh•

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-H2O=HACOH-为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴定HCl

MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水

间接滴定,先加入足量KI将Fe3+还原,再用Na2S2O3滴定生成的I2.2Fe3++2I-==2Fe2++I2I2+2(S2O3)2-==2I-+(S4O6)2-滴定时向溶液中滴1-2滴淀粉溶液,待