电离态与激发态的关系

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

弱酸的电离常数用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性分一下三类：1.当Ka>Kb时,溶液呈酸性.比如：甲酸铵溶液,Ka（HCOOH）=1.77*10^-4,Kb(NH3)=1.7

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

Na2CO3=2Na++CO32-Ca(OH)2=Ca2++2OH-都用等号,不是可逆再问：可是我做的是选择题，有这两个选项的，不知道改选哪个！再答：你把原题给我看下。氢氧化钙是不是写的其他名字？比如

.手头没原子能级表.你用He+的第一激发态能量减去He+的基态能量得出光子能量E1,查表的氢原子电离能为E2,则氢原子放出的电子能量为E1-E2.电子速度V=√2（E1-E2）/mm为电子质量.

处于n=3激发态的氢原子所具有的能量为E3=E132=-1.51eV．由于1.87eV+（-1.51eV）=0.36eV＞0，说明氢原子能够吸收该光子而电离，电离后电子的动能为0.36eV．故答案为：

1.化学平衡常数与化学反应本身有关：化学反应的物质本身性质才是决定平衡的内在条件,故化学平衡常数与化学反应本身有关,但对于一个确定的化学反应方程式其化学平衡常数只与反应的温度有关.2.电解会促进水的电

1.要使n=2激发态的氢原子电离,需要能量为3.5MeV,相当于W=3.5*10^6*1.6*10^-19=5.6*10^-13J根据公式E=hv-W,W为逸出功,即hv=W,得v=W/h=8.21*

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

电离能力是指将空气中的分子电离为带正电荷的微粒和带负电荷的微粒我们可以这样想若三者的能量一致而某种射线的电离能力大那么他在电离空气中的分子的时候消耗大能量降低大那么穿透力就小了

这要看两种状态下物质的电离情况,水溶液中和熔融状态下都不能完全电离的话就是弱电解质,但是如果在以上两种情况下只要有一种状态下能完全电离就是强电解质,有的强电解质在一种状态下可以完全电离,但是另外一种状

这个问题好像不能这么简单地回答,来了解下气体导电原理：我找不到合适的书来引原文,只好参考徐龙道先生等人编的《物理学词典》,自己解释个出来：（其实本来想用赵凯华先生的《新概念物理·电磁学卷》的,但手头没

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

我用我自己的话说吧：水解是弱酸根离子与水结合生成弱酸和氢氧根或弱碱根与水结合生成弱碱和氢离子的过程；电离是电解质生成阴离子和阳离子的过程；这是两个初学者易混淆的概念,甚至有些高考完了也不明白的也大有人

常温下,氢氧根浓度*氢离子浓度=10-14,若为碱溶液,代入氢氧根浓度,可求氢离子浓度即为水电离的,水电离的氢氧根等于电离的氢离子.若为酸则代入酸提供的氢离子浓度求解

基态能量E=-13.6eV,En=E/n²可得E2＝-3.4eV,电离就是激发到无穷远处,E＝0,所以需要的能量至少为E－E2＝3.4eV＝hγ求出其γ根据光电效应方程Ek=hν-WW＝13

水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素（

熔融与在水中电离的化学方程式书写形式没有区别因为某些物质它在水中的溶解度比较低,但这并不意味这它不能够电离；熔融状态下就是该物质的液态状态下,如果它能够电离出离子,就说明它能够导电.这时候导电我们并没

可逆电离就代表此时有一水合氨也有铵根离子和氢氧根离子,就可以证明了