电解na2so4的电化学方程式

不好意思,这些溶液的电解实质上都是电解水,总反应方程是2H2O=2H2+O2(条件是通电).阴离子只有硫氟氯溴碘可以变成游离态,阳离子只有在金属活动性顺序表中在氢后面的才可以成为游离态只有2HCl=H

阴：cu2++2e=cu阳:4OH--4e=2H2O+O2总：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO41楼错了,so4哪去了?

阴极（得电子）：阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>…K+阳极(失电子)：阳极：还原性强的金属或离子先失电子金

高中化学必修1方程式专题1化学家眼中的物质世界1)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O2)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO33)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2N

铜作负极,石墨作正极,用氯化铁溶液作电解液总反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+负极：Cu-2e-=Cu2+

Fe3++e==Fe2+

可向硫酸钠饱和溶液中持续通入HCl气体,会析出NaCl,溶液则转化为NaCl和H2SO4.

铁生锈是铁潮湿的空气中作用的结果,铁锈的成分是Fe2O3·XH2O其化学反应方程式:4Fe+3O2+XH2O====2Fe2O3·XH2O但是在初中阶段我们一般认为铁锈就是Fe2O3,是由于铁缓慢氧化

若是水溶液,电解方程式就是水的电解2H2O---(电解）---2H2+O2若是固体,电解产物应该是钠单质,氢气和氧气2NaOH---(电解）---2Na+H2+O2若是熔融状态4NAOH----电解-

NH4^1++H2O=NH4OH+H^1+

如果要写单极的就先确定阴阳极,确定是得电子还是失电子.然后写出其得失电子后变成什么,看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质,如果有,要在等式左边加上可以反映的离子或物质,而右边写反应最终生成

4AgNO3+2H2O===电解===4Ag↓+O2↑+4HNO3阳极：2H2O-4e-===O2↑+4H+阴极：4Ag++4e-===4Ag↓

电解熔融氯化钠：2NaCl=电解=2Na+Cl2电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑

可以这么理解.电解硫酸钠按照理论上阴极应该析出钠,但钠在水中不能存在,会生成氢氧化钠和氢气,而硫酸根在阳极又无法生成单质,硫酸跟不会被氧化,这时由于析出电位的原因,只能是水来替代硫酸根被氧化,生成氧气

阳极：OH--4e=2H2O+O2阴极：4H++4e=2H2总反应：2H2O=2H2+O2用惰性电极电解Na2SO4溶液,相当于电解水.电解后,Na2SO4的浓度变大.

电解的时候正负极的各自消耗,产生的电子数目是守恒的,H+会得电子生成H2,OH-失去电子生成H2O和O2,但是生成H2O的量要小于消耗的水的量,阳极生成O2,阴极生成H2,电解反应式：4H2O+4e=

阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2H++2e-=H2↑总方程式2H2O=电解=2H2↑+O2↑Na+、SO42-均不参与放电.

电解NaOH,里面有Na+,H+,OH-三种离子.所以电离NaOH溶液就相当于电解水,变成氢气和氧气,水少了浓度变大,Ph变大Na2SO4有Na+,SO42-,H+,OH-,其实还是电解水.这个因为是

4Al+6H2O+3O2=4Al(OH)3负极:4Al-12e-=4Al3+正极:6H2O+3O2+12e-=12OH-

/>负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；电池反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；2