电解池活性电极为啥会溶解

会.但只会腐蚀阳极铜是阴极,铁是阳极所以铁会被腐蚀有些则不会.例如电解水.就不会腐蚀电极了了解多些电解池原理.例子吧.推荐在搜索栏搜索电解池

含酸时,存在H+(酸),则直接H+放电.若不含酸,虽然存在水电离的氢离子或水解呈酸性,但是Zn2+放电.关键：含酸不?再问：我这里是中性不含酸再答：Zn2+放电.你说的情况能找出例题吗？再问：反正我有

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

电极反应式的书写原则原则电极反应都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒.除此之外还要遵循：1．加和性原则：两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式.利用此原则,电池总反应式减去已知的一

因为水是极性溶剂.当盐碰到水时,发生离解,变成了水合离子,进入溶液.于是盐就溶解了

阳极是Ag溶解阴极是Cu2+放电形成Cu单质阳极2Ag-2e-==2Ag+阴极Cu2++2e-==Cu总反应2Ag+Cu2+=(通电)=2Ag++Cu

《有趣的溶解现象》：《有趣的溶解现象》这一数学活动是在学生学习了长方体和正方体体积之后,掌握了测量不规则物体的体积方法后学习的.经验是：盐的体积+水的体积=盐水的体积.（2）得出了结果：盐的体积+水的

解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(

1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2要说谁氧化的,我觉得

如果用活泼电极如一些活泼金属,那么阳极的活泼金属会失电子,变成金属离子,也就是阳极被溶解了,阴极不会有明显变化,所以阴极用活泼电极还是惰性电极都无所谓

根据电荷守恒.酸性加氢离子生成水或加水生成氢离子.碱性加氢氧根生成水(同上格式.中性电荷守荷两边加一边水.

因为洗小龙虾用了一种叫洗虾粉的东西　　洗虾粉百科名片　　“洗虾粉”的真面目“洗虾粉”并不像部分商户所说的“是一种食用碱,其主要成分是柠檬酸和亚硫酸盐”.上海市食药监所有关负责人介绍说,柠檬酸和亚硫酸盐

阳机带正点,阴离子也就是电子,带负点,异种电荷相互吸引

阴得阳失：电解时,阴极得电子,发生还原反应,阳极失电子,发生氧化反应；阴精阳粗：精炼铜过程中,阴极使用精铜,阳极使用粗铜,最后阳极逐渐溶解,且产生阳极泥；因为阳极发生的是失电子,发生氧化反应,金属为阳

惰性电极,就是只参与导电,而不参加反应的电极.电解质溶液中,阴离子或阳离子失去电子或得到电子.如用惰性电极电解饱和的食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠.如果是非惰性电极,则在阳极,金属失去电子被氧化.可以应

首先对电解池来说如果阳极是活泼电极那么活泼电极放电如果不是活泼电极那么阳极放电顺序为S2-大于I-大于Br-大于Cl-大于OH-大于含氧酸根阴极放电顺序近似和金属活动顺序表相反原电池就简单啦看主反应是

原电池：负极：通常系负极金属失去电子.如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极：电解质中的金属离子得电子.电解池：阳极如果是惰性电极那么就要看溶液中离子放电顺序S离子>SO3离

就是因为失去电子容易.所以用活泼金属做阳极啊

看情况.如果电解质为活泼性弱于银的金属的盐溶液（如氯化金溶液）或者本来就对银有腐蚀的（如溴水,硫代硫酸钠等）,那就会溶解,否则一般不会（譬如电解水用银做阳极,是氧放电）