电解池阳极用活泼金属做电极会怎样?阴极为什么不参加反应?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 09:47:36
电解池阳极用活泼金属做电极会怎样?阴极为什么不参加反应?
电解池(假设电解质为NaCl)中的阳极用活泼金属做电极(如Fe)会怎样?我知道会失电子被氧化,可是这是为什么呢?具体什么原理,失掉的电子去哪了,谁氧化的Fe?为什么不能Cl-将电子通过Fe传给电池正极形成闭合通路呢?
电解池阴极为什么不参加反应?假设电解质为NaCl,阴极为Fe,Fe本身也有还原性,为什么不是Fe将电子给了Na+,而是电池将电子给了Na+?
电解池(假设电解质为NaCl)中的阳极用活泼金属做电极(如Fe)会怎样?我知道会失电子被氧化,可是这是为什么呢?具体什么原理,失掉的电子去哪了,谁氧化的Fe?为什么不能Cl-将电子通过Fe传给电池正极形成闭合通路呢?
电解池阴极为什么不参加反应?假设电解质为NaCl,阴极为Fe,Fe本身也有还原性,为什么不是Fe将电子给了Na+,而是电池将电子给了Na+?
1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.
你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧
.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2
要说谁氧化的,我觉得是电源产生的电场让电子运动.正极把电子"吸"走的
2.阴极是接受电子的.在电源产生的电场的作用下电子只能在阳极处通过导线 电源 导线到达阴极.再说Na+是不会接受电子的,接受的是H+
我觉得电化学用纯化学解释不大清,要用电学的一些什么知识..
因为na容易失去电子,所以形成的na+不容易得电子,因此是H+得电子
再说为什么Fe不直接反应.你应该知道金属里的电子是自由移动的吧,充满这个金属,你可以理解为是fe吧电子给了H+,但是这是电源负极相连的,会有不断地电子流注入,fe2+不会进入溶液.整个过程等效于cl-失电子通过导线 电源 导线进入阴极 还原H+为H2
你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧
.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2
要说谁氧化的,我觉得是电源产生的电场让电子运动.正极把电子"吸"走的
2.阴极是接受电子的.在电源产生的电场的作用下电子只能在阳极处通过导线 电源 导线到达阴极.再说Na+是不会接受电子的,接受的是H+
我觉得电化学用纯化学解释不大清,要用电学的一些什么知识..
因为na容易失去电子,所以形成的na+不容易得电子,因此是H+得电子
再说为什么Fe不直接反应.你应该知道金属里的电子是自由移动的吧,充满这个金属,你可以理解为是fe吧电子给了H+,但是这是电源负极相连的,会有不断地电子流注入,fe2+不会进入溶液.整个过程等效于cl-失电子通过导线 电源 导线进入阴极 还原H+为H2
电解池阳极用活泼金属做电极会怎样?阴极为什么不参加反应?
用活泼电极作电解池的阳极/阴极,会怎样?
电解池阴极都不反应吗?如果是比阳极活泼的金属呢?为什么不反应呢?
为什么“在电解反应之后,不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸,而活泼金属的无氧酸盐会在阴极生成碱”
活泼金属做阳极的电解池
为什么在电解池中阴极一定不参与反应,不一定惰性电极;阳极:不一定参与反应 ,也不一定是惰性电极?
在电解池中,是不是活性电极只能做阳极(我理解的活性是指H前金属)因为阳极发生氧化反应,而活泼金属易失电子我这样理解对不对
在电解池中为什么铜做阴极银做阳极?
电解池中 阳极为什么金属时候不会参加阳极反应 阳极是金属氧化物时 参加反应么 写方程举例 不太懂
活性电极铁做阴极,银做阳极,电解硝酸铜溶液,为什么在阴极析出的是铜,而不是银.氧化性的话,银离子氧化性应该不铜离子更活泼
比氢不活泼金属的含氧酸盐溶液发生电解,比如CuSO4.在阴极Cu2+放电,阳极OH-放电.那H+会放电吗?为什么?
电解池阳极为铁,阴极为碳,电解质为氯化铝的电极反应方程式