电解饱和食盐水是为什么Fe作为阴极-搜答案-大师作文网

电解饱和食盐水其实就是电解水,阴极用导电材料就好了,可以是铁、铜、石墨等等

阴极上氢离子放电变为氢气,氢离子来自水的电离,氢离子放电促进水的电离,水的电离平衡向电离方向移动,生成大量氢氧根离子.氢氧根离子带负电荷,应向阳极定向移动,但定向移动的速率比电解的速率小得多（物理上有

准确地讲是涂镍碳钢网.

因为阴极供电子,阳极夺电子.所以阳极反应：4Cl-＋4e-=2Cl2↑阴极反应：4H2O-4e-=4OH-+2H2↑

在电解时候,阴极作为被保护极,不会参加反应.而且工业上的话要考虑成本和效率.

其实不用规定的这么严格碳棒做阳极主要是为了防止阳极的材料反映,而碳棒是不反应的若金属做阳极就反应了.阴极也不一定用铁棒,用碳棒也可以

阳离子交换膜的作用将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子通过,而且阻止阴离子和气体分子通过.这样既可以防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH作用生成NaCl

是因为H+得到电子成为H2逸出,使OH-多了

黄色气体可能为氯气,铜丝不纯被电解了.用碳棒做这个实验.氯气溶于水,淡黄色液体.

要写出电极反应式.阳极是失电子反应：2Cl--2e-==Cl2↑阴极是得电子反应：2H2O==H2↑+2OH-所以OH-在阴极生成.再问：阴极不是H-得电子么再答：是H+得电子。不过最好写成H2O得电

可以用铜,cl离子在阳极放电变成cl气,H离子在阴极得电子变成氢气.

这里不是产生Fe（OH）3之所以变红是因为电解了一部分水,在Fe极产生了OH-,所以酚酞变红了.不是铁参加反应,

这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向

防止阳极生成的氯气与OH－反应

向U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁钉作阴极.同时在U形管的两端各滴入几滴酚酞试液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体.接通直流电源后,注意U形管内发生的现象.实验现象两极都有

在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+

电解饱和食盐水,阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2(气体)阴极反应为：2H++2(e-)=H2(气体)阴极附近水中的H+得电子变为氢气离开体系,剩下大量OH-,呈碱性,如果滴加了酚酞,就会再阴极附近

因为在一定温度下,水溶液中的H+和OH-的离子积为一常数,电解饱和食盐水时,Cl-在阳极被氧化,变成Cl2逸出.阴极则是H+放电,变成H2逸出.电解开始时,H+与OH-是等量的,但电解后H+减少,自然

因为该溶液中有自由移动的阴阳离子,只要有它们就能发生电解,不管它是什么物理状态

用铁棒效率会高很多.