盐类水解之后水电离的oH-是多少

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

不要搞混了,PH=10是指溶液中的总[H+],不是水电离出的[H+]HCO3-+H2O=H2CO3+OH-事实上你的例子中水电离的H+和OH-浓度永远是相同的,PH=10即溶液中[H+]=10^-10

是10的负13次方吧?两种可能:不过按你说的,氢氧根浓度是：0.1mol/l.

解题思路：根据水解原理分析。解题过程：已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混

解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O

这是同一个概念.盐类其自身只是电离.但是有水存在的情况下,才会有所谓的水解.所以盐类的水解,其本质就是水的电离平衡.最后生成的氢氧根和氢离子是哪里来的,就是水电离出来的.而水自身电离能力没那么强,自然

(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2

解题思路：根据电离和水解程度分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

实质：促进水的电离（使水的电离平衡正向移动）规律：有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性也就是说找最弱的离子,让他结合水中的氢离子或氢氧根离子.若结合了氢离子,则水解后

先电离后水解水解促进电离程度

的确,加入盐可能会破坏水的电离平衡,或促进,或抑制!但是水电离出来的氢离子跟氢氧根离子还是相等的,如果是阴离子水解的话,会结合水电离出来的氢离子,那么显示出来就是氢氧根离子多于氢离子,但是算上被结合的

正常值10-7,比这个值小,就是水的电离被抑制,就是外加算或者是碱；比这个值大就是被促进,就是加了能水解的盐H2O=H++HO-抑制就是平衡向左移动,离子浓度减小,促进就是向右移动,离子浓度增大.再问

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

水是弱电解质,在离子反应方程式中不能拆成氢离子和氢氧根的形式再问：实质是与水电离的离子结合，但方程式不能这样写是吧？再答：对的再答：在电离方程式中，弱酸弱碱和水都不可以拆写……再问：这是水解！再答：不

盐类水解是中和反应的逆反应.中和反应本身并不是完全反应,只不过逆反应程度很小而已.比如,50mL0.1mol/L的HCl溶液和50mL0.1mol/LNaOH溶液能够恰好中和,反应可表示为H++OH-

K值是水的离子积常数,是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积,盐类水解时氢离子和氢氧根离子浓度发生改变,只要温度一定,二者的乘积,也就是离子积常数是一定的再问：假设水中电离的氢离子与醋酸根离子结合,是氢

在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.

CA对,因为酸碱中和是氢离子与氢氧根反应,而水解则是与这两种离子反应,是逆反应B对,因为溶液中的弱碱阳离子和弱酸阴离子会和水电离的氢氧根和氢离子结合,影响水的电离平衡,酸碱性也就变化了D对,水的电离平

因为NaOH是强酸,会大量电离出OH-,所以会抑制水的电离,而醋酸钠是弱酸,在相同情况下电离出的氢离子少于氢氧化钠电离出的氢氧根离子,又因为H,OH都抑制水的电离,所以醋酸抑制水的电离能力弱.A

解题思路：弱电解质在水中只有很少的一部分进行电离，主要以分子形式存在，而强电解质完全电离，先考虑溶液中电解质的电离，因为水解很弱。只有在电离的量相同的情况下，在比较是否有水解因素存在进行比较。解题过程