盐酸滴定氨水终点颜色变化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 06:26:32
1.一般来说,中和滴定所选用指示剂的变色点,应尽可能接近中性.2.但由于强酸强碱滴定时存在着“滴定突跃”现象,所以指示剂变色点即使不是中性,也可以用.3.强酸强碱中和滴定所用指示剂,在中学化学里只有酚
红色变成无色酚酞的变色范围是8.210.0,所以即使颜色刚好变成无色溶液还是弱碱性的,但我们认为是中性的,所以从减少误差的角度考虑应该选择由红色变成无色
甲基橙是从红变黄,但不宜一直滴到黄色,这样易过量(再滴还是黄色),所以一般滴到中间色也就是橙色,此时不到化学计量点(pH=7),但误差控制得好的话,应该不超过要求(0.1%)
这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合 望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项
我认为你的理解完全错了咱们一个一个颜色的说橙红色,一般只加3~4滴试亚铁灵不会是橙红色的,一般以黄色为主,COD稍高些带点绿色,重铬酸根呈橙黄色,三价铬离子呈绿色,测定COD时是重铬酸根被还原成三价铬
答案错!你分析的很正确,是无色变为紫红色!我向你保证,你的分析是正确的!我高三!
Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色(Mn
滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问:嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色,我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答:氨水1+1一体积氨水一体积水,盐酸1加三。一体积
紫红变绿色
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.弱酸弱碱滴定要看是什么酸和什么碱.酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,
答:黄色应该变到橙色为终点再问:�����ǰ�����ɫ�仯���ǵ��յ����ɫѽ再答:����1�����ȣ���Ϊ�˳�ȥ���Ķ�����̼�����ӵ���ȣ������յ����硣��2
导电性能会升高,因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离,溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱,盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强.这道题你可以把盐酸和醋酸分开来看:氨水滴定盐酸,
对,是指示剂酸色和碱色的叠加,即过渡色.再问:是由等当点判断的还是由终点判断的再答:判断滴定终点
由红色变为黄色.它的变色规律为:红——橙——黄
1.起始pH值:NH3+H2ONH4++OH-Kb=Kw/Ka=1.75x10^-5=[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1[OH-]=4.19x10^-3;pOH-=2.38;pH=
若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点
应该看是什么指示剂,具体参见百里酚蓝(麝香草酚蓝)1.2.8黄0.1g指示剂溶于100mL20%乙醇中甲基橙3.4.4橙黄1g·L-1水溶液溴酚蓝3.4.6蓝0.1g指示剂溶于100mL20%乙醇中刚
一般指示剂:合指示液:1份0.1%甲基红乙醇溶液与5份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合.也可用2份0.1%甲基红乙醇溶液与1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液临用时混合.一般终点的颜色为灰色或蓝紫色为终点.
如果要十分准确的pH值用指示剂肯定是有误差的,各种指示剂的变色都是有一定的范围的,也就是说只要在这个pH的范围内指示剂都是有颜色显示的.如果想要相对准确的测量pH可用酸度计,测量的pH值可以精确到小数