相同质量的甲烷和氧气中,所含分子数目之比为

设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量各为X和Y2CO+O2=2CO2（条件是点燃）5632MXX=32×M/56=4M/7CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）1664MYY=64M

1:CO中氧的质量分数为16/（12+16）,CO2中的为32/（32+12）所以相同质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是：（16/（12+16））：（32/（32+12））=11:14A2：NH

他们的摩尔质量不同,氧气的摩尔质量是32,臭氧是48质量相同：0.3*32=0.2*48=9.6g分子数不相同,氧气是0.3*6.02*10^23臭氧是0.2*6.02*10^23个分子氧原子数相同：

①氯气（Cl2）的相对分子质量为35.5×2=71，氢气（H2）的相对分子质量为1×2=2，氧气（O2）的相对分子质量为16×2=32，设相同质量的氢气中所含的分子个数为x，氯气中所含的分子个数为y，

H2—相对分子质量为2；O2—相对分子质量为32；质量相等,分子个数比为16：1分子个数相同,质量比为1：16这道题目应该是考相对分子质量的吧

8：1再问：怎么算的。。。求解析。。再答：原答案错误！应该是16：1只要计算出两者的物质的量比就是它们之间的分子个数比。设两者的质量都是m，那么氢气的物质的量为m/2氧气的物质的量为m/16两者的物质

设SO2和SO3均为x克.则SO2的物质的量为：x/64含氧元素的质量为：x*32/64=0.5x克SO3的物质的量为：x/80含氧元素的质量为：x*48/80=0.6x所以相同质量的SO2和SO3中

(B)5:6

相同质量的Fe2O3和Fe3O4，设它们的质量为m，则所含铁元素的质量比为（m×56×256×2+16×3×100%）：（m×56×356×3+16×4×100%）=29：30．故选：D．

NH3,O2,CH4,CO2等质量含分子数最多,也就是摩尔数最多,摩尔数就是物质的量,物质的量=质量/摩尔质量那么以上气体的摩尔质量数值分别为17,32,16,44要物质的量最大,则摩尔质量最小,所以

S-32H2-2CH4-16相对分子质量就这么几个假设共32g则S有1molH216molCH42molS+O2=SO22H2+O2==2H2OCH4+2O2==CO2+2H2O这么看的话H2最多耗氧

氢气>甲烷>氮气>二氧化碳>氧气>氖气设气体为a则所含原子数就是氢气2a/2,氮气2a/28,氧气2a/32,氖气a/20,甲烷5a/16,二氧化碳3a/44然后根据数学比较大小就可以了

题目中问的是里面含有的氧原子数,氧气的分子式为O2,m/32是O2的摩尔数,1molO2中含有2mol的原子,所以要乘2我没讲清的请继续追问再问：那如果题目改为质量相等的氧气和臭氧中所含分子数相等么？

对的.臭氧和氧气的摩尔质量不同,所以相同质量,分子数不同；但同时,他们的原子数目是相同的,因为都是氧原子构成,相对原子质量是一样.

相同,n(O2)=m/32,n(O)=2×n(O2)=m/16.n(O3)=m/48,n(O)=3×n(O3)=m/16.所以相同

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

用质量/摩尔质量*22.4,摩尔数大的分子数大（过程见摩尔定义）H2>CH4>Ne>N2>O2>CO2错了不要怪我几年没碰这个了

设CO和CO2的质量都为44g，则CO中C元素的质量为44g×1228×100%=1327g，CO2中C元素的质量为44g×1244×100%=12g，则等质量的CO和CO2中碳元素的质量比为1327

相同质量是m,原子计算如下：O3：3*m/48O2：2m/32

质量相等则物质的量之比===CH4：C2H6==30：16==15：8物质的量之比就是分子数之比,分压之比就等于分子数之比pCH4：pC2H6==15：8则pCH4==15/(15+8)*100==6