硫化氢分子水分子键角大小比较-搜答案-大师作文网

1.查一下电负性表,比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性,找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.

冰的分子间隔大,你想水变成冰后体积会变大,就是因为分子间隔大了

原子晶体之间的共价键比较可以通过组成元素之间的共价键能比较,如果是单键连接键能会小于双键结合的总键能,以此类推.分子晶体之间的比较主要是范德华力的比较.

弱电离极性

正常情况下,分子结构相同,则相对分子质量越大,相应的标准摩尔熵越大.但是你的题目有个特殊情况,不知道题中的碘分子和溴分子是不是指气态分子.如果是的话,则标准摩尔熵次序为H2

酸性和氧化性并无必然联系,举例而言：酸性HF《HClBr2>I2因此,比较氯化氢与硫化氢的酸性不能得出氯元素与硫元素氧化性的大小.

是极性分子,可以看水分子的空间构型,H2O不是对称型,因为O是SP3杂化,有一对自由电子以及2对和H杂化的轨道,电子排挤H原子,使得2个H间键角变小.所以不是对称的.因此也是极性分子.

一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答：组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想

分数的大小比较：分母相同的分数,分子大的分数大；分子相同的分数,分母小的分数大；分母不同的分数,先通分在比较.

氧原子比氢原子多一个电子层,所以氧原子大于氢原子,所以氧分子大于水分子大于氢分子.

N2的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=（成键电子-反键电子)/2=3而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3

强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=40

这和非金属性有关,他们都是同族所以孤对电子数相同都是2对,所以是V型结构,但是硫化氢的中心原子硫的非金属性没有氧的强,对孤对电子的吸引能力弱,还有可能是键长的问题

2011/2012=1-1/201220120/2011=1-1/20112012>20111/20121-1/20112011/2012>2010/2011

OH-+H+=H2OH2O+H+=H3+ONH3+H+=NH4氢氧根应该最易结合质子,因为它有多余的一个电子.水分子应该比氨分子更易结合,因为水分子里氧原子的电负性比氨分子里氮原子的电负性更大一些,分

稳定的意思是氯化氢分子不易分解像水可以通电变成氢气和氧气稳定性和酸碱性不同,没直接关系卤化氢酸性同一族越来越强因为同一族原子半径越来越大,对电子的束缚能力越来越小,只是比较他们酸性的根本依据,同一周期

硫化氢

N2的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=(成键电子-反键电子)/2=3而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3

固体时最大,气体时最小.这与分子间的距离有一定的关系.分子间距离越大,氢键越弱.再问：固体分子间距离比液体大呀再答：你可能弄错了吧，固体分子间距离要比液体小。但是水比较特殊，因为分子间的氢键使得相同质

不是一种,它们是分别由不同氢原子氕氘氚构成的