如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/11 01:33:06

N2的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=（成键电子-反键电子)/2=3
而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3（因为sp混杂）,
所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.

如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小? 根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小? 如何比较 N2+ N2 N2- 分子或者离子键能的大小? 根据分之轨道理论比较N2与N2＋以及CO与CO＋的键长大小. N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释. 用前线分子轨道理论解释CO的配位能力大于N2 O2的分子轨道为什么较N2不一样? 为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?有分子轨道理论说明从键能大小解释CO为什么比N2活泼,CO的键能比N2都大啊如何书写O2、N2分子轨道表示式杂化轨道理论和分子轨道理论的问题正一价氮分子离子的电子组态?磁性质?键级计算?与N2的稳定性比较?