硫酸和氢氧化钡中和热的试题

H2SO4+BA（OH）2=BASO4+H2O98g/mol233g/molmol1.7475g=0.0075mol故H2SO4为0.0075mol其物质的量为0.0075/0.025=0.3MOL/

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)==

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,但由于他们反应生成了硫酸钡沉淀所以放出热量,测得的中和热不正确,所以不叫中和热再问：不太懂，生成沉淀为什么要放出热量？再答：因为生成沉

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==

H2SO4+NaOH箭头H2O+1/2Na2So4代尔塔=57.4KJ/MOL好难打啊,希望楼主采纳啊以后有问题可以交流交流（我成绩可以）

对必须无气体沉淀弱电解质

对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq

不对在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．重要是看是否是1mol水再问：这里1mol水符合了但稀溶液不符合对不对再答：稀溶液是前提..不是稀溶液就不对再问：二楼就是没考虑稀

硫酸氢铵与氧氧化钡反应的话,与两者的物质的量关系非常大1.二者物质的量的比是1：1的话,硫酸根与钡离子刚好完全形成沉淀（我写离子方程式吧）：NH4++SO42-+H++Ba2++2OH-=BaSO4↓

你写得完全正确因为硫酸钡是难溶物,在水中不能电离出钡离子和硫酸根离子.水的电离也很小,所以也忽略不计了.要是写离子反应方程式,只能将左边的稀硫酸和氢氧化钡写成离子形式,而右边还是这么写.关于硫酸钡和水

OH-+H+=H2OOH-的物质的量：4/40=0.1mol所以H+也有0.1molBaSO4沉淀有6.99g,则物质的量：6.99/233=0.03mol所以H2SO4中的H+的物质的量L：0.03

你好!不可以的.反应有额外反应,硫酸根和钡离子,也会放出热量.不能只管氢离子和氢氧根.祝学习进步!再问：可以两个反应分开解释吗？再答：你要写中和热就不能分开写。

中和热是指：在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol水所放出的热量.这里强调的是：稀溶液、1mol水.所以,氢氧化钡和硫酸的反应热就不能水是中和热,也不能水就不是.只有稀的氢氧化钡和稀硫酸（因为浓

中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量.跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关,关键是生成1mol水时放出的能量假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出xKJ的能量.因为他

该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些

a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.

 再答： 再问：是化学反应方程式不是离子啊。。再答：等等再问：好吧都一样。。再答： 再问： 再答： 再问： 再答：不一样，上面错了再答：不符

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O数字为角标

硫酸是强电解质氢氧化钡是强电解质.氢氧化钡溶液不是电解质.它是一个混合物.

等于,因为中和热就是在规定的条件下测出来的,不会因为浓度不同而发生改变,上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量.