硫酸溶液·(8 92)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/09 02:26:17
稀硫酸溶液与氢氧化钙溶液反应化学方程式:Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O硫酸钙是微溶于水但是不写沉淀符号
氢氧化钡生成的物质是水和硫酸钡的沉淀.没有大量离子生成,几乎不导电
你要干嘛?这可是要命的东西………………
BA(NO3)2+H2SO4=BASO4白色沉淀+2HNO3
既然是1:1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1:1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸(98%)倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量
只能说得到的溶液蓝色太浅,你误看成无色了.也许你使用的硫酸四氨合铜(II)配合物溶液本来就很稀,但由于它是深蓝色,所以你能看出来;等你加入硫酸后会变成颜色浅得多的硫酸铜溶液,这样看起来很象是无色溶液.
先产生蓝色絮状沉淀,沉淀然后溶解,生成蓝色溶液首先NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀之后Cu(OH)2与H2SO4反应生成CuSO4和H2O
设3x%和x%硫酸溶液的密度分别是d1g/ml和d2g/ml,那么可知两种溶液的体积相同则质量比是d2/d1,混合溶液溶质的质量是d2×3x%+d1×x%,混合溶液的体积是(d2+d1)/y,那么混合
98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58
1现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[1]应加入55.8
硫酸铜溶液呈蓝色滴加氢氧化钠溶液后出现蓝色絮状沉淀(氢氧化铜),同时兰色溶液变浅,最后变为无色溶液.再加硫酸.沉淀逐渐减少以至消失,溶液又变兰色.
不是硫酸钛不溶解,而是硫酸钛溶解后水解产生了难溶的TiO2·nH2O.应该先将硫酸钛溶解在足够浓度的稀硫酸中,再加水稀释到所需浓度.再问:可是,是用浓硫酸溶解的呀,怎么也不溶解。再答:不要用浓硫酸,硫
解题思路:熟悉电荷守恒的应用解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
可以的
1、硫酸溶液仔细观察表面似乎有油(不是很明显),蔗糖溶液没有;2、密度不同(与硫酸和蔗糖含量有关);3、加入氢氧化钡等,有沉淀的是硫酸;4、加入铝丝、铁丝等,有反应的是硫酸(析出气泡)
设需10%的硫酸溶液x克,需60%的硫酸溶液y克则10%x+60%y=20%(x+y)x+6y=2x+2yx=4yx:y=4:1∴10%的硫酸溶液与60%的硫酸溶液的质量比为4:1
因为各阳离子物质的量相等,所以可以设亚铁离子xmol,则铁离子、氢离子均为xmol,所以硫酸亚铁中硫酸根离子xmol,硫酸铁中硫酸根离子1.5xmol,硫酸中硫酸根离子0.5xmol,则x+1.5x+
一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助再问:详细的配制过程,要配100ml,用98%的浓硫酸配的再答:条件不全呀,98%
加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)
ph=5说明H+为10-5mol/LH2SO4中一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2等于5乘以10-6mol/L