碳元素能形成多少种氢化物-搜答案-大师作文网

1:142:73:氮,N最高价氧化物为R2O5,说明最高正价为+5,所以氢化物为RH3,3/0.176=17所以R为相对原子质量为1414-7为质子数质子数为7的元素是氮

萌萌你真有闲心,哈哈哈,你这样在搜搜问我在百度早就搜出答案来了.睡了一会觉.分给我好了哈哈哈~

甲是氯因为所有元素中,氟的非金属性最强,但他没有最高价氧化物,所以只能是次于氟、氧的Cl乙是氟因为非金属性越强,气态氢化物越稳定.所以氟就当之无愧啦~

中学有的东西还是需要记忆的这种题目做多了其实就和楼上说的一样一看就是N了祝成功

XYZ三种元素各是ClSK

元素周期表中第三周期化学性质最稳定的是氩Ar最容易形成氢化物的是氯Cl判断方法：每周期中,最稳定的是稀有气体每周期中,最容易形成氢化物的是卤素如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】

很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电

很难说啊像C可以形成好几种啊如果说包含这种元素即可的话,就是无数种了.

解析：X-183-162不与水反应,也不溶于水不导电说明：X可能为第Ⅳ主族元素,只有非极性共价化合物才可能有很低的熔沸点并不溶于水·例如：CH4Y-10219放热,形成酸性溶液不导电说明：Y可能为第Ⅵ

x:sY:NaZ:ClH2S可逆=H++HS-HS-可逆=H++S2-2Na+O2===点燃Na2O2+5氯气氧化性强于硫化氢方程自己写吧元素告诉你还不会太不好打了

同一主族卤族元素,从上到下,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小,所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI,At为放射性元素,

的确是形成化合物,所以不是0价,不过解题我就不知道了（我不是老师=_=|||）这些金属或合金具有很强的捕捉氢的能力,它可以在一定的温度和压力条件下,氢分子在合金(或金属)中先分解成单个的原子,而这些氢

下一个周期的元素的原子半径大,对最外层电子的吸引能力减小,形成的化合物就越不稳定,沸点就越低

符合这个条件的原子的电子结构排布可能是2,1锂元素或者2,8,4硅元素,能形成气态氢化物的可能是硅元素,形成SiH4,硅烷.Si元素位于第3周期,第IVA族

我服了你了,随便找个高中的化学资料就有了,也跑来问.稳定性随非金属性的增强而增强.同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,

Si第三周期IV主族SiH4气体

负价没有变价,所以由H2X可知X是-2价,最外层电子数=8-2=6某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价是+6价,最高价氧化物对应水化物的分子式H2RO4

这个元素是N反应是NH3+HNO3===NH4NO3

6第三周期第VIA族SO3

由题应该是RH33/0.176=17也就是NH3所以相对原子质量14R质子数7名称氮N