碳酸氢根和 二氧化硫

Ca2++HCO3-=CaCO3+H+K=[H+]/([Ca2+][HCO3-])=[H+][CO32-]/([Ca2+][CO32-][HCO3-])=Ka2(H2CO3)/Ksp(CaCO3)把溶

都不反应说先搞明白一般为什么强酸制弱酸比如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3因为HCl完全电离,H2CO3部分电离是弱电解质反应是否进行高中一个大前提是产生气体,沉淀,这些可以脱离溶液系统

钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐比碳酸氢盐的溶解性要大.其他金属盐碳酸盐难溶或微溶,而酸式盐都可溶.

二氧化碳通常是少量的多余二氧化碳生成碳酸氢钠生成碳酸2NAOH=CO2少量=的Na2CO3+H2O的NaOH+CO2=过剩的NaHCO3

亚硫酸的酸性比碳酸强.SO2在水中生成亚硫酸,因此可以和碳酸根反应生成二氧化碳和亚硫酸根..你说生成二氧化碳和亚硫酸氢根,是因为SO2过量的缘故.这是发生了进一步反应：(SO3)2-+SO2+H2O=

因为它们都会水解.CO32-+HO2可逆号HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆号H2CO3+OH-虽然碳酸氢根也会电离出H+,但总的来说它水解大于电离,所以呈碱性.金属阳离子的碱性的说法是不确切的

碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-

碳酸是多元弱酸,因此在水溶液中分步电离,第一步电离生成碳酸氢根和氢离子,第二部碳酸氢根电离为碳酸根和氢离子,这一步反应比较难.而碳酸氢根在水中是极易水解的.总之,碳酸氢根的水解程度大于电离程度.

根据强酸制弱酸醋酸加入NaHCO3中,有CO2（碳酸）生成,醋酸比碳酸酸性强把CO2（碳酸）通入Na2CO3溶液,会生成NaHCO3,（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）同理,说名碳酸酸性

碳酸氢盐对应的酸是碳酸,碳酸盐对应的酸是碳酸氢根.（点到这里你应该知道解决了）根据强酸制弱酸原理,碳酸酸性较那个在他们中间的酸（如次氯酸）强,故生成它对应的盐,即碳酸氢盐,即强酸（相对中间酸）碳酸制得

2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（与浓度无关）SO2+Ca(HCO3)2=CaSO3+H2O+2CO2（SO2少量）SO2+Ca(HCO3)2=Ca(HSO3)2

同理二氧化硫与碱溶液反应时,少量生成亚硫酸根离子和水,过量生成亚硫酸氢根离子和水,反应的离子方程式分别为：SO2+2OH^-（少量）=SO3^2-+H2OSO2+OH^-（过量）=HSO3^-希望我的

不反应.CO2能与CO32-反应得到HCO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

区别很大碳酸氢根HCO3-碳酸根CO32-碳酸氢根能电离碳酸根不能碳酸根水解程度比碳酸氢根大碳酸根碱性比碳酸氢根大

酸性大小是这样的二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸>碳酸>碳酸氢根再答：碳酸氢盐中的碳酸氢根为什么不与二氧化碳反应，因为碳酸根盐溶液中一直通入CO2会生成碳酸氢根。

亚硫酸的酸性强于碳酸,理论上可以制取碳酸.但是因为碳酸根需要结合2个H+才能转化为碳酸.当酸比较少的时候,碳酸根先结合一个H+形成碳酸氢根.当酸比较多的时候,碳酸根再结合一个H+形成碳酸.所以要考虑二

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-（均为可逆符号）物料守恒式：[Na]=2[CO3-]+2[HCO3-]+2[CO32-]如果我没记错的话.

是的.都是和碳酸等电子的.32个电子.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

因为根据酸性排队,碳酸强于苯酚,苯酚强于碳酸氢根,碳酸氢根强于次氯酸根据强酸制弱酸,所以发生上述反应

肯定是碳酸氢根了,碳酸氢根是两性物质,既有酸性又有碱性而碳酸根是弱碱性物质,酸性可以忽略