碳酸氢镁溶液中加入少量石灰水

因为加入饱和石灰水溶液后中和了氢离子,沉淀了碳酸根和碳酸氢根离子,所以氢离子浓度,碳酸根浓度,碳酸氢根浓度都减少.

因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.

这是分步的方程式一：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓二：Ca(OH)2+CaCO3=Ca(HCO3)2

2HCO3-+2OH-+Ca2+->CaCO3\+2H2O加氢氧化钠,没有沉淀,HCO3-+OH-->H2O+CO32-

碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸氢根水解溶液的确显碱性,但碱性很弱,更何况溶液是饱和的碳酸溶液,因为题目中说不断通入二氧化碳.所以不能达到酚酞的变色pH.碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀

2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+H2OHCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

这个要记住,量少的要按组成拆写：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO3

先和CO32-反应,因为CO32-比HCO3-得电子能力强再问：酸根也有得失电子能力？怎么判断我问老师他说是CO32-但为什么？再答：哦，说反了，是CO32-比HCO3-失电子能力强~你都问老师了，咋

B.,饱和碳酸氢钠溶液AD两种物质都能与CO2和HCl反应C中碳酸钠与CO2也能反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

Ca2++HCO3-+OH-==（可逆）==CaCO3↓+H2OHCO3-+OH-==（可逆）==CO32-+H2O少量和过量都是一样的,因为这里的复分解反应只能是生成碳酸钙沉淀和水,但生成碳酸钙沉淀

少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合

因为加的是少量的石灰水,所以石灰水溶液中只有少量的OH-,反应如下OH-+HCO3-=H2O+CO32-这时就有碳酸根存在,与镁离子结合变成碳酸镁再问：那为什么OH-先结合生成水，而不是先生成Mg(O

碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液后,溶液中离子数目明显减少:;B镁离子;D碳酸氢根离子B镁离子：镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁的沉淀,溶液中镁离子数目明显减少D碳酸氢根离子：碳酸氢根离子与氢氧根反应

1、HCO32-+OH-+Ca2+=CaCO3（沉）+H2O2、2HCO32-+2OH-+Ca2+=CaCO3（沉）+2H2O+CO32-

(Mg2+)+(2HCO3-)+(Ca2+)+(2OH-)=Mg(OH)2沉淀+CaCO3沉淀+H2O+CO2气体

应该是这样：1.过量溶液2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O2.少量溶液：Ca2+++Mg2+2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2

少量石灰水则石灰水完全反应.2Nahco3+Ca(OH)2=Caco3+Na2co3+2H2o2hco3-+Ca2++2OH-=Caco3+(co3)2-+2H2o

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-Ga2++HCO3-+OH-=GaCO3+H2O

只有盐酸可用.除杂的基本要求是除去物质后不能引入新的杂质.再问：不止哦1234.124.134.345四个中选一个再答：那就是345了。看来这道题目的要求是除去碳酸根就行了，并不需要考虑加入的物质是否

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3(沉淀）碳酸氢根电离出的氢离子与氢氧化钙的氢氧根反应,生成水和碳酸根,碳酸根又与钙离子生成沉淀.