磷酸的三级电离常数Ka是多少

pH=7时,主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),且后者据多.判断依据：1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱,即：共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-)对应Ka1共轭酸H2PO4(-)——共

电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6×10^-3c--摩尔浓度,α--为电离度α=√K1/c如果c=0.1mol/L那么α=√7.6×10^-3/0.1=2

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离：HPO42-=H+十PO43-就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.两者是一样的,再问：有人说磷酸的三级电离小，因为磷酸前两步电离

Ka取对数再取相反数就变成了pKa,跟pH的计算方式一样,只不过pH=pKa/2比如25℃时,水的pKa=14,此时水的pH=7,仅此而已.再问：你好，可以用考试答题的方式来回答吗？现在方便留个QQ交

HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^

pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)

假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方；再求PH.

[OH-]=√(Kb*c)Kb=10^-7Ka=Kw/Kb=10^-7这个是基于你给的数字算出的结果,实际上HCOOH的Ka=1.8×10^-4再问：第一步没看懂也kb是水解平衡常数？再问：懂了，谢谢

反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数(Ks).

[OH-]^3[Fe3+]k=--------------------[Fe(OH)3]^3大概是这样,其中上下标打不了,中括号表示平衡时的浓度,奥化班的人都是这样写的,如果您觉得不行你就用c（.）来

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

电离常数或者平衡常数和ph没有关系K1=7.6*10^-3pK1=2.12K2=6.3*10^-8pK2=7.20K3=4.4*10^-13pK3=12.36

A、平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；B、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变大，故B错误；C、KSP（AgCl）＞KSP（AgI），反应向更难

这句话应该是对的.由温度影响平衡常数的公式：假设T2>T1lnK1/K2=(△H/R)(1/T2-1/T1)温度升高,T2>T1,△H>0（一般弱酸弱碱电离为吸热过程）,则K2>K1

磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS：上面的＝＝是双箭头

是电离的的乘以氢离子（Kb是氢氧根离子）除以未电离的.对于强酸强碱的KaKb可以大于1,如硫酸的Ka就大于1,具体的记不起了.希望对你有所帮助!再问：kakb和浓度有什么关系？再答：没有关系，Ka、K

HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.46--237.13--237.13--369.31ΔGθ==〖∑反应物--∑生成物

“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10pH=1.（如果陈述A与前述沉淀反应无关）那么,0.1mol/LHF溶

成立.方程式只是对反应的一种描述,不一定是真实发生的情况,比如总电离方程式,就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果,总ΔG=ΔG（1）+ΔG（2）+ΔG（3）,如果按你的理解,反应实际不是这样发生

建议：可以去查高等无机化学.