离子之间怎么发生氧化还原反应

要记住一些的NO3-/H+与Fe2+S2-I-MnO4-/H+与Fe2+S2-I-ClO-H+与S2-I-Fe2+Fe3+与S2-I-或者说要记住高中常见的氧化性的离子和还原性的离子ClO-有强氧化性

可以用电化学计算的由能斯特方程可以算电极电势,电势高的为正极,可以由此判断能否发生氧化还原反应,或者ph=几的时候恰好能发生反应什么的

这是很经典的题,总结一下我的经验：1.很明显告诉你是碱性的,方程式中有了氢离子,果断排除,反之亦然2.告诉你过量的,比如二氧化碳,题目里是生成碳酸根而非碳酸氢根,果断排除（但注意特殊的酚类）3.有的是

高锰酸根离子带负电,碳还原二氧化硅.

不行.硫酸必须是浓的才行：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式

嗯.不算特别难.其实氧化还原反应的特征是化合价的升降；实质是电子的转移.拿到一个离子方程式,直接看参加反应的元素的化合价有没有变化（从化合物变成单质就是化合价的变化）,或者看它有没有转移电子.另外,所

其实,这很多都是化学学多了以后,积淀下来,自然而然就会的知识.发生氧化还原反应的条件,无疑是元素间能够有电子的得失.所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂,得电子,那些物种可以失电子,作还原剂.而一般适宜

氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2OH2S的S元素化合价-2上升到了0说明H2S

由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2

意思就是发生离子反应是需要条件的,其中之一就是发生氧化还原反应,比如三价铁离子和铁反应生成二价铁离子.另外的条件还有生成难溶微溶物,产生气体溢出体系等.

高中期间就是背,大体知道谁的氧化性,还原性的强弱,而在大学可以查点对的电势,很直观.

氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,化合价高的降低,化合价低的升高,但是,化合价的升和降,不发生交叉,只向高与低之间的化合价靠.

两个都是具有还原性的物质再问：亚铁离子也具有氧化性再答：它是强还原性物质再答：氧化还原性的排序再答：亚铁离子很容易被氧化为铁离子所以它表现为强还原性

不是充要条件,同时存在具有氧化性和还原性的离子不一定发生氧化还原反应,但是要想发生离子氧化还原反应,必须存在氧化性和还原性的离子.所以是必要条件,而非充要条件,比如说三价铁离子和氯离子可以共存,但是三

有几条要注意的1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.2)化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂总结起

氧化还原反应,存在电荷的移动,当易氧化和易还原的物质相遇时,应为他们的电荷极不稳定,极易从易氧化物流向易还原物,会生成新物质,使各种电荷相对稳定平衡的存在.所以不共存.这是比较是直接的说法,不是很严谨

初中化学中氧化还原反应必须要有氧参加,但在高中化学中,就不一定.氧化反应的实质是电子的转移或得失,而在方程式中的表现是物质中的元素在反应过程中化合价的升降变化.具体的是““化合价升的失电子,含此元素的

因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl->F-

看化合价有没升失还降得氧