Li2分子轨道式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 12:44:55
9:1原子核与电子之间的吸引力提供向心力KQq/r²=mv²/r由于电子都处于1s轨道,则两个离子距核半径相同,势能相等物质的能量=动能+势能动能E=1/2mv²Li离子
严格来说,无论什么轨道,都是描述单电子运动状态的.完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过,经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数,这样就不区分自旋空间中
Li2分子的分子轨道如下:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2对于一个短周期的元素来说能及顺序基本一致满足σ
照图画
O2[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2N2[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2
http://hi.baidu.com/%D2%C5%CA%A7%D6%AE%BF%C2%C4%CF/album/item/39ee91ef5899e139fdfa3cbe.htmlLewis结构式,
反键轨道是分子轨道啊!分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道;高于原子轨道的称为反键轨道;无对应的
Li+只有1层
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”(容
这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起(把π2py写在前面是习惯)
σ1s2σ'1s2σ2s2σ'2s2π2py2π2pz2σ2s12s22p4.原子轨道中s是球状,在原点那里一球,p轨道三方向x,y,z三个方向的哑铃状排列再问:那2S22P5和2S22P4原子轨道角
你说的分子轨道表示式是不是这种表示方法:N2[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2]?这样的话数一下有几个σ和几个π就好啦.比如说N2就是1个
B2(1σg)2(1σu)2(1πu)2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上
O2(+):[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:这个不知道了,请你采纳吧!再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:O2^+,比
和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!
O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]
[Kr](1σ)2(2σ)2(3σ2)(1π)4再问:可是我们老师说这个答案不对啊!外层应该有36个电子的!这个就已经超出36了!你说呢?再答:就我回答了。。能力所限。。同学你就选吧~~
分子轨道理论(MO理论)是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知
选择A,B,CLi2,键级:1Be2,键级:1Ne2+,键级:1Ne2,键级:0