大师作文网若MA为强碱弱酸盐,则c(MA)=c(A-)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 14:21:05
可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成
最近3日是否存在下列条件:5日平均线大于10日平均线同时10日平均线金叉20日平均线{如果回答满意,请记得给采纳}
做这样的问题你先明确：电流表像导线.在简单电路中,电流表的电阻极小,可以忽略.当你把这几个电流表都想象成导线后,你会发现,这三个灯是并联的关系,从左向右我分别叫做L1,设电流从左向右,电流方向已标出,
由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka
强酸如盐酸,硫酸,磷酸,硝酸强碱如NaOH,KOH弱酸如醋酸,碳酸,柠檬酸弱碱如氨水pH=14的酸与碱混合,若强酸和弱碱,如0.01mol/LHCl和pH=12的氨水混合,因为氨水不完全电离,所以其浓
强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等
12080再问：求解析再答：50+70=12050+30=80再问：这是电流表不是电压表啊……再答：知道再答：三个灯是并联的再答：先定一下，从左往右灯泡为123再答：130250370再答：A是23A
强碱弱酸盐有pH
这个是硕士课程编号MA是MASTER的意思.后面那个是课程编号.
从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C
第一步：CO32-+H2O=(可逆号)HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-第一步产生的HCO3-和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-而第
3.B4.A7.不清楚图,是不是原来是134串联后再与2并联?ab是路端电压?若是的话简单的三分电压就是了,8V再问：第三题你是怎么算的？再答：采用串联分压计算方法，实际上就是欧姆定律：I=U/（3R
由已知得M−2ab+b2a2−b2=a−ba+b=(a−b)2a2−b2，∴M-2ab+b2=（a-b）2，∴M=a2．故答案为a2．
1、先在图中标上电流方向（瞬时）,如上图红色箭头.电源从左端分两路前行,在C点分左右两路而去；b点电流是从两边而来流往d点.2、标上已知电流数值,绿色30、50、70..3、流出c点的电流50和70,
MID:=MA(CLOSE,N);UPPER:=MID+P*STD(CLOSE,N);中轨连涨:=COUNT(MID>REF(MID,1),5)=5;选股:c>MIDANDUPPER>Candma(c
明白它的意思了.那么我也不懂了,这个弱酸根的水解它怎么就可以不去考虑?!
首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和
（1）溶液稀释10倍pH变化1且pH
朋友,不是除以60,而是除以60天的均线.其中：MA表示均价,ma(c,60)就是60天收盘的平均价格了.ABS表示绝对值.再问：谢谢，那么20天和90天的绝对值再除以60天的平均价格，是啥意思呢，我
当滑轮质量和摩擦不计时,弹簧秤的示数F=2T.但不等于两物体的重力,你知道的.