大师作文网na2co3,nahco3,k2co2bacl2和h2so4方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 07:48:55
弱酸的强碱盐是碱性的,强酸的弱碱盐是酸性的,强碱一般指氢氧化钠和氢氧化钾,强酸一般指盐酸、硫酸、硝酸,想你的这个碳酸钠和碳酸氢钠,里面的碳酸是弱酸而钠离子是强碱,所以这是呈碱性的,其实盐溶液中可溶的盐
在三支试管中分别加入三种溶液,再分别加入_少量的稀盐酸__溶液,有_气泡__现象的原溶液是__NaHCO3____；再将另两种试管__放置一会___,有__气泡___现象产生的原溶液是___NA2CO
错了溶解度受什么限制?---溶剂和溶液的极性(也就是溶解度参数)是否相近;大家都知道水是强极性的,NaHCO3和Na2CO3哪个极性强?无疑是Na2CO3,所以它溶解度高.
不能反应的,碳酸钠是与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠的氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水
NaCl是用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼.食品工业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐.Na2CO3是重要的化工原料之一,用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品.绝
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法.2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和
NaHCO3因为Na2CO3的反应实质是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑总结起来就是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑因为
2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3碱性很弱PH=7.2左右（由于HCO3-水解约大于电离,水解为HCO3-+H2O＝H2CO3+OH-；电离为HCO3-=H++CO32-）.故HCO3-既不能大量存在酸性溶液中（H++HC
后者碱性更强,这两种盐水解都成碱性,但是后者水解程度更大
不能,氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙,碳酸钠
碳酸钠和盐酸是复分解反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
不反应C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O再问：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O阳离子一样也可以反应吗再答：什么意思？再问：算了问另一个问题，
加入适量氢氧化钠
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+2Na+2H2O=2Na2CO3+2H20+H2|2NaHCO3+Na2O=2Na2CO3+H2ONaHCO3+NaH=Na2CO3+H2|
不发生反应
Na2CO3俗称苏打.NaHCO3俗称小苏打．你说哪个碱性强．当然是Na2CO3了．
碳酸钠,俗名纯碱、苏打.白色粉末.较稳定,受热不易分解.强电解质.易溶于水碳酸氢钠,俗名小苏打.白色细小晶体.不稳定,受热易分解.可溶于水与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2
首先,在只有少量H+的情况下,碳酸根发生如下反应CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)而碳酸氢根直接与H+反应生成CO2+H2O又根据题意知,60g10%的NaOH平分两部分,所以A,B中各有6*1