大师作文网计算25摄氏度时,0.1mol L 碳酸钠溶液的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 03:43:03
根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#
第一问较简单.氢氧化钠和盐酸的中和反应中,二者是以物质的量之比1:1反应的,题中,二者物质的量浓度相同,所以其体积也应相同=25ml.第二问可以转化为强酸强碱混合溶液的pH计算题型.可分为三种情况：当
化学计量点前,HCl过量,c(H+)=0.1*(盐酸的体积-加入氢氧化钠的体积)/(盐酸的体积+加入氢氧化钠的体积)(1)加NaOH19.5mLpH=2.9c(H+)=0.1*(20-19.5)/(2
解析:只要温度一定,任何溶液中C(H+)*C(OH-)都是一常数,即水的离子积数.Kw=C(H+)*C(OH-)25摄氏度时,Kw=10^-140.01mol/L的HCl,所以C(H+)=0.01mo
电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)PH=8所以C(OH-)>C(H+)得:C(Na+)>C(CH3COO-)又因为CH3COO-+H2O===CH3COOH+O
氢离子大幅减少,是因为被氢氧根结合生成水.新生成的醋酸钠完全电离
25摄氏度的时候,水的电离度PH*POH=14.摩尔浓度一样的强酸,水的电离度应该是一样的.但是现在一个是强碱弱酸溶液所以会产生电离度差距.盐酸浓度为0.1PH=1.所以NaA就是PH=9
再问：25摄氏度时，PH=13的1LNaOH溶液中含有OH离子的数目为什么为0.1NA再答：再答：好费我流浪啊再答：::>_
（1）1∶1（2）①大于或等于②大于根据电荷守衡,c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）,由于c（OH-）＞c（H+）,故c（Na+）＞c（A-）③BC解析：（1）H2SO4+2NaOH=
10ml0.1mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=2*0.1mol/L*0.01L=0.002mol5ml0.1mol/LKHSO4中氢离子的物质的量n(H^+)=0.1
这题目根据质子守恒来做.NH4Cl中有质子守恒:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),因此c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-).现在已知pH=a则H+浓度为10-amol/L,那麼O
PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH＋H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√（0.1×1.8×10^-5）=2.87
OH-1浓度为0.1mol/l*1.33%,有水电离产生的OH-浓度为Kw/（0.1mol/l*1.33%）
氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=
由于加入的盐酸的氢离子浓度比醋酸低,所以相当于稀释醋酸,使得醋酸电离平衡向正反应方向移动,有利于电离的进行.
这个分两种情况考虑.还剩余3mol气体,那么参加反应的气体为15mol,因为氢气氧气的比例为2：1所以有10mol是氢气,5mol是氧气.1当剩余气体为氧气：氧气：氢气=（5+3）：10=4:52当剩
2的x次方=16x=4答案50摄氏度
溶液的PH值=溶液中氢离子浓度的负对数,溶液ph=3,[H+]=10（-3次方）
2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问：为什么再答：醋酸和醋酸钠是一比一，所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问：哦，谢谢