大师作文网计算mg oh 2在纯水的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/28 19:23:20
作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.
解题思路：根据溶解度的定义以及质量分数的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}=Ka1×K
在0℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713在20℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878在25℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759在0℃,标
溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100(g)（溶剂）
物质在100g水中可溶解的最大量为溶解度再答：溶解度的单位是克
这涉及一个化学平衡Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO写出离子方程式就是Cl2+H2O＜==＞H++Cl-+HClO此时在饱和食盐水中有大量的氯离子,使得氯气的溶解平衡逆向移动使得氯气的溶解度降低
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}----(1)已知K
纯水弱电解不易与氯气发生反应所以溶解度就小
碘在碘化钾溶液中的溶解度远大于在纯水中的溶解度,因为形成了离子态I3-
（1）若把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中,则Ksp＝[Ag+][Cl-]AgCl的浓度为：[AgCl]＝[Ag+]＝[Cl-]=Ksp^0.5＝(1.8×10^-10)^0.5mol/L＝1.
1.纯水s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l2.1mol/L盐酸AgCl=Ag++Cl-xx+1Ksp=x(x+1)近似处理Ksp=x*1s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/
碘在碘化钾溶液中生成KI3,所以溶解度大于在纯水中的溶解度；而氯气在饱和食盐水中Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,反应是可逆的,由于饱和食盐水中有大量的Cl-,使平衡向左移动,溶解度减小.
因为在KI中发生反应：I2+I-I3-（中学不要求）即I2与KI发生了反应,所以更多的I2能“储存”在KI溶液中,所以I2在KI中溶解度大.
同离子效应再问：谢谢老兄，麻烦你再给出更详细的解释，好吗，谢谢谢谢谢谢啊！再答：因为在KI中发生反应：I2+I-I3-所以更多的I2能“储存”在KI溶液中，所以I2在KI中溶解度大。
应该是盐效应影响的,难溶盐的溶解度随着溶液中离子强度的增大而增大.
设电离pbi2xmolKsp={Pb2+}{i-}^2=x*(x/2)^2=9.8*10^-9解出x溶解度=x*461/10=.上式中461为物质摩尔质量2.b=△Tf/Kf=0.56/1.86=0.
会形成络离子,增大溶解
AgI=Ag++I-Ksp=9.3*10^-7在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4