质量一定的理想气体,从相同状态出发,分别经历等温过程

（i）理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，可认为气体从A变到C，气体做等温变化，有：PAVA=PCVC代入数据得：VC＝3×10−3m3；（ii）该气体从状态A到状态B再到状态c的过程中，气

解；①对于理想气体由图象可知：A→B等容变化，由查理定律得：PATA＝PBTB代入数据得：TB=100K…①又：T=273+t…②①②得：tB=-173℃ B→C等压变化，由盖吕萨克定律得&

你没给出图.但是就文字而言应该这样理理想气体应该有P1V1/T1=P2V2/T2.又知B状态时的压强和温度都比A大,所以由上式可见体积的变化无法确定.是系统对外做功还是外界对系统做功不确定.再由热力学

（1）温度是理想气体内能变化的标志．从状态A到状态B，温度增加，气体内能增加（2）A→B气体做等容变化，根据气体状态方程PVT=C得PAPB=TATB∴PB=PATBTA=1.33×106Pa（3）B

由图可以设P=-kv+b;代入PV=CT可得T=（-kv^2+bv)/c可以看出T是一个1元二次函数.开口向上有极大值,如果不放心可以对其求导令导数为零得出极值点.在v=b/2k中取得.而分子速率跟温

如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了

甲图是p-V图,所以根据pV=nRT可知,A到B是恒压的（但是V在变大所以T也在变大）,B到C是恒温的（但是V在变小所以p在变大）,C到A是恒容的（但是p在变小所以T也在变小）.跟图乙里面每个图对照一

对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.

根据气体状态方程pVT=C进行判断．A、由气态方程分析可知：P、V、T都增大，可能发生．故A正确．B、由气态方程分析可知：P减小，V和T增大，可能存在．故B正确．C、由气态方程分析可知：T与PV成正比

吸热的；定律：吸收的热量用来改变内能和做功；pv一样,温度不变,内能不变；吸热由做功决定,对外做功,吸热；否则,放热；体积变大,说明是吸热；这题目,大学物理都有现成的!

单原子气体?双原子气体?再问：你好题目中没有说明……会不一样吗？自由度的问题？？再答：对外界做的功：等压>等体>绝热内能增量：相同吸收热量：等压>等体>绝热再问：谢谢，请问不需要再考虑哪种分子了是吗？

D分析：根据气体状态方程=C和已知的变化量去判断其它的物理量．对于一定质量的理想气体，温度升高，那么气体的内能增加．根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热．A、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体

A、等温过程pV=常量，应是一条双曲线（上半支），明显不符图象．或者你在过程中任意找个点，例如（2，2），明显pV=4不等于初态和终态的pV=3．故A错误．B、pV=CT，C不变，pV越大，T越高．状

A、等温过程pV=常量，应是一条双曲线（上半支），明显不符图象．或者你在过程中任意找个点，例如（2，2），明显pV=4不等于初态和终态的pV=3．故A错误．B、pV=CT，C不变，pV越大，T越高．状

因为一定质量的理想气体的内能主要是分子的动能（没有分子势能部分）,而总的分子动能等于分子数目乘以平均动能,分子数目是不变的,分子的平均动能与热力学温度成正比.从初态到末态,两个状态的温度是确定的,对应

压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.

A先等压膨胀后等容降压等压膨胀温度↑等容降压温度↓B先等压压缩后等容升压等压压缩温度↑等容升压温度↑C先等容升压后等容压缩等容升压温度↑等容压缩温度↑D先等容降压后等压膨胀等容降压温度↓等压膨胀温度↑

吸热,全部对外做功,也就是内能不变,对气体来说内能不变就是温度不变,只有D到A和B到C但是B到C体积减小,外界对气体做功,是放热的

选择D气体内能E=Cv*γ*T温度T越高内能E越大图像可知A→B过程中气体PV均变大,PV=γRT可见温度T变大,内能E也变大.ΔE=ΔQ+ΔW>0气体体积变大做负功ΔW0吸热选D

A、等温过程pV=常量，应是一条双曲线（上半支），明显不符图象．或者你在过程中任意找八点，例如（v，v），明显pV=7不等于初态和终态少pV=3．故A错误．B、pV=CT，C不变，pV越大，T越高．状