大师作文网PBS被臭氧氧化为PBSO4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 05:13:46
不是,没有化合价升降.
首先找出变价的元素.过氧化氢中的氧为-1价,硫酸根和水中的氧为-2价,所以氧元素得电子被还原.另一个变价元素是S,从-2变到+6价,失电子,被氧化.定性过程已经结束,下面定量一个氧原子的化合价变化是1
莠去津（2-氯-4-二乙胺基-6-异丙胺基-1,3,5-三噙）这种大分子的东西直接进生化估计效果不会太好；建议先做一个催化氧化过程,把大分子先打开.主要是没有水样,要不还是得测一下可生化性才能做方案的
氧化剂是过氧化氢还原剂是硫化铅被氧化的元素是硫由-2价升到+6价被还原的元素是氧由-1价降到-2价铅始终为+2价
臭氧可以将乙醇氧化成乙醛,自身被还原成过氧化物,过氧化物将乙醛继续氧化成乙酸,乙酸就相对稳定了,很难氧化成二氧化碳和水.同样情况下乙醛最容易被氧化,乙醇其次,乙酸最难.臭氧可以氧化苯环和烯烃等含有C=
不是,因为化合价没有变化.
质子,氧化性臭氧反应活性强,极易分解,很不稳定,在常温下会逐渐分解为氧气臭氧得氧化能力极强,其氧化还原电位仅次于F,在其应用中主要用这一特性.臭氧在一些游泳池中都充当消毒工作.用于水的消毒和空气的臭氧
O3的中心氧原子和两边的氧是不一样的,其分子中有一个3原子4电子的π键,其中中间的氧给了2个电子而两边的两个氧都只给了1个,所以按照化合价的定义,中间这个是+2/3价而两边是-1/3价.O2的两个氧则
O3的大派键为什么会导致两个O为负1/3价,一个O为正2/3价,而O2中的西格玛键不具有极性,都是0价
PbSO4+H2S=PbS↓+H2SO4PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（-1价的氧化性非常强,极易被还原成-2价的氧,还原产物是水）
PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O
PublicBroadcastingService再问：中文意思是什么？再答：公共广播服务
你的答案错了.正确答案应选B根据化学方程式可知：每2molKI反应失去2mol电子,被氧化KI为2mol,每1molO3分子中有1molO得到2mol电子,被还原的O3为1/3mol,所以当有4mol
是氟气,氟气在断键时只克服一个氟氟单键,而臭氧除了克服两个氧氧单键之外还要克服一个离域大π键,加之断键后,氟原子的半径小,电负性强过氧,所以综合来看是氟气的氧化性强.
如图.再问：如果这样的话，8个-1的O和4个-2的O不平衡了吗？谢谢再答：对不起，忘了，下面的O还要指向PbSO4中的O。把原图下面的线分别指向H2O和PbSO4中的O，失去e-*8即可。
PBS,全称PublicBroadcastingService,是美国的一个公共电视机构；在医学词汇中表示磷酸盐缓冲液
PbSO4=PbO+SO32PbO+PbS=3Pb+SO2
1.对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是（）2下列含氧酸中属于三元酸的是（）3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是（）
取50ml的0.1mol/L磷酸二氢钾,加29.1ml的0.1mol/L氢氧化钾溶液,加水使混合溶液的总体积为100ml,就得到pH为7.0的磷酸盐缓冲溶液（pbs）.[注]（1）0.1mol/L的磷