足量铜与一定量的浓硫酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮和一氧化氮的混合气体

假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x2Cu+O2  △  . 2CuO128      

涉及具体的量之前先考虑2条方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫酸的时候只发生简单的置换

最后生成氢氧化铜,cu（oH）2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1再问：那应该是2n(NaOH)＝n[Cu(NO3)2]啊==？还是不懂，望详解再答：这个已经很明了了。氢氧根多啊，明显的一个铜离子

铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),

二氧化氮物质的量为：0.3molCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O所以生成的Cu(NO3)2物质的量为0.15molCu2+浓度为：0.15mol/0.1L=1.5mol/L用排水

根据得失电子守恒解决,0.3molNO2得到0.3mol电子故一定有0.15molCu失去电子变成Cu2+所以铜离子浓度为0.15/0.1mol/L=0.15mol/L3NO2+H2O==2HNO3+

因为在实验过程中氢气还原氧化铜氢气的量要比计算的多因为氢气还原氧化铜时,要先通氢气,再点燃酒精灯先熄灭酒精灯再终止氢气因为氢气的量是固定的,那么就等于浪费了一些硫酸使得方案一制得的铜少一些

Cu+2H2SO4==加热==CuSO4+SO2+2H2O641x0.56/22.4x==1.6g即还原1.6g铜还原的硫酸的还原产物就是SO2,SO2的物质的量就是被还原的硫酸的物质的量==0.56

4.48L是0.2mol,即生成的SO2是0.2mol.根据元素守恒可知被还原的H2SO4是0.2mol,即19.6g再问：【根据元素守恒可知被还原的H2SO4是0.2mol,即19.6g】就是这里不

(2)用电子得失算可以,但要注意了,氢气在还原氧化铜的时候,氢气是没有完全反应的,也就是说有一部分氢气未参加反应.这样就是2多拉!没有浪费铁哦!

由题意可知,产物中水的物质的量为1.4mol.在有机物的燃烧反应中,氢元素直接完全转化为水,碳元素由于燃烧的不充分可以CO、CO2的三种组合形式存在,这完全取决于体系的氧的含量.由水的物质的量可以反推

根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出Cu（NO3）2,再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系,求出NaOH的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积．NO2、N2O4、NO的混合气体与O2完全

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO264---1m----x64:1=m:xx=m/64Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2-----98--------------22.4-

起到氧化剂作用的硫酸可列相当量关系H2SO4（氧化剂）-SO2所以,为n/22.4mol

2Na~1H21Mg~1H22/3Al~1H2所以若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比=2:1:(2/3)=6:3:2

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得

CU从0升+2S从+6降+4所以CU+2H2SO4加热出1CUSO4+2H2O+SO2所以铜有12.4/64=0.19375Mol出SO20.19375Mol

刚开始时,反应速率较慢,随着反应的进行,不断生成热,有利于反应,反应速率越来越快,但后来稀硫酸的浓度越来越稀,不利于反应的进行,所以反应速率大到一定程度后又会慢慢减小.

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O生成1molSO2反应生成1molZn,转移2mol电子产生气体的物质的量是1mol的话就正确了但是题目是在常温下,而不是在标况下,标况的温度是

n（SO2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，发生Cu+2H2SO4（浓）  △  . CuSO4+SO2↑+2H2O，则Cu+2H2