ph=2的氯化铵溶液电离出的氢离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 04:10:26
NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c(H+)=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n(H+)不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1
ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式:H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4
和这一道的解释是一样的PH为6的盐酸和氯化铵溶液盐酸是酸,对水的电离抑制,水电离的变少了氯化铵是盐,水解,促进水的电离,水的电离增多所以x
水电离出的[oh-]=10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^-2mol/L,水电离出的OH-浓度就是
[H+]=10^-5mol/L再问:为什么?求过程再答:NH4Cl不电离H+,溶液中的H+就是来自H2O的电离。
1.pH=4的氯化铵溶液,氢离子由铵根水解得到,所以电离的水为1e-4mol/lpH=4的醋酸溶液,氢离子由醋酸电离得到,抑制水的电离,电离的水的量和溶液中OH-的量相等,为1e-10mol/l所以答
氯化铵是盐类,自身不电离出H+,PH=5的溶液中C(H^+)=10^-5mol/L,对于氯化铵溶液,那H+肯定是水电离出的;PH=5的的硫酸,H+是硫酸电离出的(当PH接近7时就不能忽略水的电离),据
混合后溶液里氯化铵的摩尔=1.00摩尔混合后溶液里氨的摩尔=0.5556摩尔pH=pKa+log0.5556/1.000=4.74-0.255=4.48
水电离出的氢离子浓度为1*10的负十二次方水电离出的氢氧根离子浓度也为1*10的负十二次方有两种情况:一种是酸溶液,溶液中的氢离子是酸和水电离出来的,而氢氧根全部是水电离出来的(为1*10^-12),
付出与回报不一定成正比.水电离出氢离子与氢氧根离子不一定都能在溶液中表现出来.如氯化铵水解时,铵根离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,导致水电离的氢离子浓度=10^-4,当然同时OH-浓度=
稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即:反应NH4++H2O=NH3.H2O+H+进行的越彻底;则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,则会抑制水的电离(H2O=OH-+H+),这是根据同
1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1
干嘛关闭语音成心坑我呢再问:�鷳���ְ�再问:Ҫ��д����Ҳ����再答:�õģ��Ȼ��再问:�ţ��鷳����再答:再答:����д�IJ�����������ﲻ�������ʰ�再问:�ţ
计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2
pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧根离子一样多.推出水电离的氢离子也为10
好评就告诉你.
pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据
常温下,10的-4再问:过程再答: 再问:S2-水解不是产生了0H-吗,那H+全来自于水的电解,为什么不是10^-10?再答:S2-结合了H+再问:但H+最终只是水的电解产物,而0H-有两种
HCl中水电离按[OH-]计算;HCl也要电离H+的;NH4Cl电离就按[H+]计算.
PH=2的HCl中c(OH-)=10^-12,这个知道吧这里面的OH-全是水电离出的而水电离出的氢和氢氧根的量是相同的所以c(H+)=c(OH-)=10^-12再问:为什么(OH-)的浓度为10-12