PH=7的氯化铵&氨水混合溶液铵根离子的水解程度和电离程度大小-搜答案-大师作文网

首先OH=HNH4=CL无疑氨水电离氢氧根抑制水的电离所以是大于

首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-

在25摄氏度时,相同

氯化铵溶液里有铵根离子,氯离子和一水合氨分子；氨水里有铵根离子,氢氧根和一水合氨分子,虽然铵根离子要水解,但是它本来含量是最多的,水解很微量,所以还是铵根离子量最大.氯离子只比铵根离子少,所以第二多.

因为PH是指溶液中氢离子的物质的量浓度氨水是弱碱OH-未完全电离即可以考虑为还有一部分氨水未发生电离盐酸是强酸是完全电离了的由两者PH关系可知氨水电离出来的氢氧根和盐酸中电离出来的氢离子完全反应了结合

用缓冲溶液的公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）代入pKb=4.76,所以c(NH4Cl)/c(NH3)=175此时设NH4Cl加了xml,NH3yml,x/（x+y）=y/（x+y）xx：

首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-

PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合,氨水过量,形成NH3.H2O--NH4Cl缓冲溶液,显碱性

是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.

分析这个问题还就应该用电荷守恒来分析.简洁明了.C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(NH4+)25°C；PH=7C(H+)=C(OH-)则：C(Cl-)=C(NH4+)

铵离子和氯离子大于氢离子和氢氧根离子氯化铵容易电离

一般电离大于水解,如果是等体积的混合,氨水电离为碱性,懂否?再问：氯化铵中的氨根不是会消耗oH-？再答：反应中有两个化学平衡式，你看这两个式子就行了，逻辑不要混乱，两个式子反应限度不同，电离要大！！！

设所需体积分别为V(NH3)和V(NH4Cl),均以mL为单位,可知：V(NH3)和V(NH4Cl)之和为50.00mL,这是方程1,并据缓冲公式得方程2,两个方程联立可解得所需的两个体积,请楼主自己

再答：氨水本来就弱碱再答：所以ph大于七再问：没见过NH4OH啊，不是NH3H2O吗？再答：只是更好理解再答：

氨水是弱碱,当弱碱的PH为12的时候,那么这个物质的物质的量浓度就远远大于0.01mol/L了,因为氨水是不完全电离的,所以当OH浓度为0.01mol/L的时候,氨水的物质的量浓度就远远大于0.01m

在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.因为氨水属于弱碱,部分电离出OH离子（常温下电离率很小,仅达百分之几）,只要温度不变,ph=10是电离平衡的最终产物,因此是不

先评价,后,答案,说到做到,

错应该相等

能,因为溶液中一共也就只有NH4+,Cl-OH-,H+,你说,氨根离子浓度=氯离子浓度,那也就说明H+＝OH-,中型,相信我,我高中时也经常碰到.不会错的.