将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解…

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 14:23:56

将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解…
将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水.
为什么?求解…
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氨水是弱碱,当弱碱的PH为12的时候,那么这个物质的物质的量浓度就远远大于0.01mol/L了,因为氨水是不完全电离的,所以当OH浓度为0.01mol/L的时候,氨水的物质的量浓度就远远大于0.01mol/L了
明白了吗,
再问：如果HCL体积大于氨水，那不是生成了氯化铵吗，氯化铵是酸性啊，所以我觉得要更多的氨水才能显中性……请解释谢谢
再答：亲，不好意思，刚刚在给学生上课是这样的，现在是氢氧根浓度时0.01mol/L，所以氨水浓度肯定大于0.01吧，那就假设是10mol/L，那你看，如果等体积反应，是不是还是碱性的啊。如果要呈中性，是不是还要再加HCl啊，明白了吗？

将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解… 将0.01mol/L的盐酸与pH=12的氨水混合后pH=7,则消耗溶液的体积一定为盐酸大于氨水,判断的数字依据是什么 0.01mol/lCH3COOH溶液；0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的N 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 强酸弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7 现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混 0.20mol／L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合,求PH 室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么? 向0.1mol/L的氨水里加入0.1mol/L的盐酸溶液至PH=7消耗的盐酸体积和氨水的体积哪个大?为什么? 0.03mol/L氨水与0.01mol/LHCl等体积混合液的PH为什么比0.01mol/L氨水的PH小?