大师作文网酸与碱反应生成氢气量的量价比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 22:40:33
饱和一元醇的分子式是CnH（2n+1）OH根据形成的氢气是0.5mol断定活泼氢有1mol,即这里的醇里面总共有1mol的-OH即一元醇的摩尔数是1mol又1mol的醇的H的物质的量是2n+2mol所
Na+H+=Na++0.5H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Al+3H+=Al3++1.5H2↑可见,等物质的量的钠镁铝生成H2的物质的量比为0.5:1:1.5,即1:2:3则生成H2的质量比也为1
Mg+2H+=H2+Mg2+2Al+6H+=3H2+2Al3+假设都是1克Mg和1克Al,则物质的量分别是1/24mol和1/27mol,带入上面的式子,得出：Mg+2H+=H2+Mg2+11mol1
根据电离平衡原则,1MOL金属(+n)与酸反应应该有n*1mol=nmol个电子转移,而氢离子需要2个才能生成氢气,故能生成n/2mol氢气.如:1mol铝+3价的能生成1.5mol氢气这类题前提是(
解设乙醇,乙二醇,丙三醇的质量分别为mC2H6O+3O2→点燃→2CO2+3H2O469688mX1Y1X1=2.09mY1=1.91m2C2H6O2+5O2→点燃→4CO2+6H2O12416017
我们通过化学反应方程式可以知道,（1）在酸碱过量的情况下,生成的氢气体积的比例为1/1.(生成的氢气的体积是由铝的量来控制)（2）在酸碱不足的情况下,我们发现相同物质量的酸碱生成的氢气的体积的比例是1
NaH+H2O===NaOH+H2氧化剂为水,还原剂是氢化钠物质的量之比为1：1
一定要明确一个概念,如果非其他氧化反应,单纯的H置换反映,与金属发生反映的是氢离子本身,所以,跟是什么酸是没关系的,当然,发生其他的氧化还原的除外,比如与浓硫酸,与硝酸
1:2:32Na+HCl=NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2取金属均为2mol,便可得.
这里给你介绍两种方法：1.方程式法：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2列出关系式：
饱和一元醇的分子量是14n+2+16=14n+18(n∈N)由式量比和分子量的通式猜测A是CH4O,B是C3H8O,C是C5H12O经验证,正确无误故A为甲醇,B为丙醇（或其异构体）,C为丁醇（或其异
酸的物质的量简而言之,就是溶质的含量.多谢!再问：那么PH相同的盐酸和硫酸与足量的Zn反应产生的氢气的大小关系是什么再答：一样，因为电离出氢离子的浓度是相同的。望采纳，多谢！再问：那你不是说和酸的物质
三个反应的化学方程式相似.Li的相对原子质量最小,相同质量的物质的量最大,所以产生的氢气也最多.
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2(符号）46982Mg+H2SO4=Na2SO4+H256981422设同质量的Na和Mg的质量都为46gNA生成H22gMg生成H256*2/46g其实不用这样
您好.锌与盐酸反应方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2铁与盐酸反应方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2（HCl的氧化性不足以将Fe氧化至+3价）镁与盐酸反应方程式：Mg+2HCl→MgCl2+
2:1再问：我会了
H2-----H2O1mol1mol0.25molx=0.25mol水的物质的量0.25mol
这里给你介绍两种方法：1.方程式法：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2列出关系式：