醋酸和醋酸钠的混合溶液物料守恒
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 03:28:29
这应该是一道离子浓度判断类型的题目吧.做这种题目要抓住基本点等量关系.如果我对你的题目判断的没有错的话,醋酸钠和醋酸应该是等物质的量投料的吧?醋酸钠电离,产生钠离子和醋酸根离子,只考虑这一步的话,就有
由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中:CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度;现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.
物料守恒,c(Na)=2【c(CH3COO-)c(CH3COOH)】.这里因为硝酸根和钠离子都不水解,所以上面那个钠离子也可以换作硝酸根.ps目测我认识你楼主
醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)包含了所有的醋酸根由于物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所以总醋酸根就是2倍的CH3COONa就是2倍钠离子
显酸性以醋酸电离为主
电荷守恒:C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)
一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解
存在三个守恒式电荷:C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料:C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子:将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C
物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH](末端[CH3COO-]近似等于醋酸与
假设CH3COOH和CH3COONa混合溶液中两者物质的量都为0.1mol可知溶液中的c(CH3COO--)+c(CH3COOH)=0.2mol而Na+为0.1mol所以,物料守恒为c(CH3COO-
2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问:为什么再答:醋酸和醋酸钠是一比一,所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问:哦,谢谢
质子守恒:C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中)(1)醋酸电离:C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)(2)
你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.
一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面:一是等浓度的弱酸和醋酸溶液与醋酸钠溶液混合时,溶液显酸性,这是实验测得的结果.如果
也就是醋酸与醋酸钠的物质的量相同.那么醋酸根的物质的量就是钠的物质的量的二倍了.再问:只用看物质的量吗?不用考虑水解或电离什么的?再答:因为醋酸根的量是一定的,无论水解还是电离。我说的是醋酸根(CH3
设醋酸浓度是cmol/L;体积是Vml;醋酸钠的浓度和体积都和醋酸相同;混合后体积变成2Vml;设混合后醋酸的浓度是c1mol/L,醋酸钠的浓度是c2mol/L;混合后醋酸+醋酸根的总量不会改变;2c
得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!(大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,
物料守恒的实质是物质所含微料的质量守恒.在均为0.1mol的HCN和NaCN的混合液中,物质所含CN的微粒总量恒等于0.1+0.1=0.2mol,因在1L溶液中,所以浓度和物质的量数值相等.有物料守恒
盐溶液中才写物料守恒,酸和碱溶液中不写.你在哪看到让写这个的,还是自己想的?再问:哦,是辅导书上的解析中说的。再答:哦,我一直教高中化学,没见到写这个的再问:就是有道题目说,在pH=7的醋酸钠和醋酸混