醋酸钠减慢反应速率

BCH3COONa是强碱弱酸盐,水解呈碱性,可降低溶液酸性,又不影响最终参加反应的氢离子数量

你的困惑就是压强对反应速率的影响.对于有气体参与的反应,当温度保持不变时,增大压强、气体体积缩小,反应物浓度增大,从而反应速率加快,其实质还是浓度对速率的影响.如果参加反应的物质是固体或液体时,可以认

如果是直接反应,那么应该没有,温度升高化学反应都会一定程度加快.如果有酶参与,那就是很多了,温度升高酶的活性降低,那么它的反应速率就会减慢.按照热力学观点来看.能发生的反应,升温会让反应速率加快.不能

答：前半句话正确,后半句话错误.分析：1)升高温度,无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应；反应速率都会加快,这是个基本原则,应该牢记.2)升高温度时,虽然吸热、放热反应速率都加快,不过吸热反应速率增

根据电子反应原理（阿留尼乌斯公式）,催化剂的存在改变了反应的活化能E0,从而达到加快/减慢反应速率.阿留尼乌斯公式：V=Ae^(-Eo/RT)详细内容可以用百度!

减小,不变向醋酸中加入醋酸钠醋酸根增多醋酸电离出氢和醋酸根的平衡逆移初始氢离子减少产生氢气速率减小随着反应的进行氢离子不断从醋酸中电离直到醋酸或锌中任意一样反应完由于加入醋酸钠并未改变氢离子的量因此最

可以,催化剂的作用是改变化学反应速率,有加快也有减慢,例如橡胶中加入催化剂防止老化速率.

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不可以,催化剂虽然分正（加快速率）逆（减慢速率）两种,但高中化学不涉及减慢反应速率的催化剂,因此最好不答,但也可酌情回答

并不是先反应和后反应的问题,离子反应是同步的,碳酸根和氢离子结合,醋酸根和氢离子结合同时在进行,而醋酸根“抢”掉了一部分氢离子,所以反应速率减慢

选BDB,水起稀释作用,降低HCl的浓度,但不改变HCl的总物质的量D,生成弱酸CH3COOH,降低氢离子的浓度.当c(HCl)=c(CH3COOH)时,镁与HCl的反应比CH3COOH快A,MgO+

盐酸与碳酸钙的化学反应方程式为：2HCI+K2CO3=2KCI+H2O+CO2（气体符号）；其实质为：2mol的氢离子与1mol的碳酸根离子反应生成了1mol的水和1mol的二氧化碳气体,也就是说：氯

楼上说的基本正确实际上是因为催化剂失活按照热力学观点来看能发生的反应,升温会让反应速率加快不能发生的反应,再升温都没用有些反应虽然能发生,但是常温常压下速率太慢,所以用催化剂让它加快速率在一定温度范围

过氧化氢放在空气里本来就会变成水和氧气的.催化剂改变的是反应速率,不改变反应限度.

1、加水稀释,也可以加硫酸钠、氯化钠等不与锌反应的溶液.可以减慢锌和稀硫酸反应速率.2、加一些硫酸铜,锌把硫酸铜中的铜置换出来,生成的铜附着在锌上,和锌形成原电池,加快化学反应速率.

加入蒸馏水的目的是稀释,即减少反应物浓度,降低反应速率而NaCl为强酸强碱盐,即不减少反应物的物质的量,也不用考虑水解后导致溶液中n(H+)增多或者减少的问题,(如果是NaNO3则要考虑HNO3不生成

是可以用醋酸钠的.醋酸钠中的醋酸根离子可以结合溶液中的氢离子而产生弱电解质醋酸分子,使溶液中游离态的氢离子浓度降低,因此减弱了反应速率,且根据电离方程式：CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)

因为硝酸钠与H+会形成硝酸,HNO3与Fe不会生成H2,影响H2的量.Na2CO3会与H+反应生成CO2,影响H2的量,也不行.Na2SO4不反应,可以.

酸里面加上硝酸根就是硝酸,会产生一氧化氮或者二氧化氮气体,导致氢气不纯加碳酸钠产生二氧化碳,也导致氢气不纯

根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反