醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠,能使-搜答案-大师作文网

首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.

酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了

问的就是稀、浓CH3COONa中的（CH3COO-)/c(Na+）?注意：越稀越水解所以,Na+是不变的,稀溶液中的CH3COO-水解程度较大,留下来的较少所以,稀溶液中的（CH3COO-)/c(Na

醋酸根,钠离子,氢氧根增加,氢离子减少再问：为什么再答：醋酸根水解，生成醋酸和氢氧根

答：逆移分析：1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：Ac-+H2O=====HAc+OH-2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可

NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.

醋酸钠稀溶液中加入醋酸钠固体后,醋酸根离子的水解平衡右移,但是醋酸根离子的水解度却是减小的,也就是说,发生了水解的醋酸根离子在醋酸根离子总数中占的比例是减小的,剩余的醋酸根离子在醋酸根离子总数中占的比

有变化,因为醋酸钠溶于水后因为水解显碱性（就像碳酸钠,同为强碱弱酸盐水解都显碱性的）,于是就会中和一部分的氢离子,所以会使氢气的产生量减少.

钠离子变多的同时,醋酸根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大

不能说明盐类水解是吸热的、也可以是盐类溶解时吸热的再问：醋酸钠溶液溶解吸热（跟水解无关）？再答：可以有关也可以无关

Na+肯定是加多少就有多少的醋酸根肯定是要比Na+少点的所以就变小醋酸根多了,利于水解,正向难道答案是变大?是的话我再想想--.再问：是变大再答：除非加的是醋酸晶体...?看错题还是我脑子不够用了!再

醋酸钠和氯化铵溶液混合,因CH3COO-和NH4+离子同时水解,相互促进,可使水解程度变大,但还不足以产生气体放出等明显的反应现象,所以反应不能完全进行.方程式要写的话,一定要用可逆符号：CH3COO

变大.醋酸根存在于醋酸的解离平衡：Ac-+H+=HAc；[Ac-]*[H+]/[HAc]=常数；加入醋酸钠以后,[H+]肯定降低,所以[Ac-]/[HAc]要增加,设[Ac-]=x,[Na+]=y,则

可以这样理解因为在溶液中的醋酸钠始终是一样多的,而水没变

因为醋酸是弱电解质,化学平衡你学过没有?就是说在一定温度下,反应CH3COOH=(可逆符号打不出来）CH3COO-+H+K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]在反应达到平衡时为一定值其中[

在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-Ga2++HCO3-+OH-=GaCO3+H2O

PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa===CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量C

设先前CH3COONa有amol,CH3COO-水解了bmol,则现有n(CH3COO-)=a-bmol,n(CH3COO-)/n(Na+)=(a-b)/a.加入CH3COONa(s)cmol后,由于